【题目】硫酸铜晶体常用于杀虫、杀菌，用废铜料（含少量铁）生产硫酸铜晶体的流程如图所示，请回答下列问题．
（1）操作 a 的名称是_____；
（2）废铜料中加入足量试剂 X 的目的是_____；
（3）黑色固体 B 与试剂 X 的反应化学方程式是______；
（4）盛放硫酸铜溶液不宜用铁制容器的原因是（用化学方程式解释）______；
（5）根据硫酸铜的溶解度表格所示，最后硫酸铜溶液可以通过蒸发浓缩、_____，过滤、洗涤、干燥的方法得到硫酸铜晶体。
0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ | 100℃ | |
硫酸铜/g | 23.1 | 27.5 | 32 | 37.8 | 44.6 | 61.8 | 83.8 | 114 |
【答案】过滤 使稀硫酸与铁反应，除去废铜料中的杂质铁 
降温结晶
【解析】
废铜料中含有少量铁，可加入酸，铁能与酸反应生成铁盐和氢气，铜不与酸反应，过滤，可得到单质A铜，铜与氧气在加热的条件下反应生成黑色固体B氧化铜，氧化铜可与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，降温结晶可得硫酸铜晶体，故试剂X为稀硫酸。
（1）操作a可实现固液分离，故操作a是过滤；
（2）铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，故废铜料中加入足量试剂 X 的目的是：使稀硫酸与铁反应，除去废铜料中的杂质铁；
（3）黑色固体B为氧化铜，试剂X为稀硫酸，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：；
（4）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故不宜用铁质容器盛放硫酸铜溶液，该反应的化学方程式为：；
（5） 由表格数据可知，硫酸铜的溶解度受温度的影响较大，故最后硫酸铜溶液可以通过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法得到硫酸铜晶体。
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【题目】按要求填空：
（1）氯化钠中阳离子的结构示意图：_____；
（2）2个铝离子_____；
（3）最简单的有机化合物_____；
（4）2个氦气分子_____。
（5）医疗上用碘酒来消毒,其溶剂是______________(写名称)
（6）加碘盐中所含的碘酸钾(
)属于__________(填“酸”“碱”“盐”“氧化物”“单质”“混合物”),其中碘元素的化合价为___________
（7）Cr2（SO4）3 为有毒的重金属盐，可用KOH溶液与其发生复分解反应生成沉淀除去，该反应的化学方程式为_____________。
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【题目】如图1中A~F为常见实验装置，请根据要求填空。
（1）写出标号仪器的名称：①__________ ; ②__________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为____________，应选用的发生装置是__________（填字母，下同），以高锰酸钾为试剂利用此装置制取氧气时，还要做的改进是________________。用E装置收集氧气，检验氧气是否集满的方法_____________。小明同学想用装置F收集一瓶氧气，气体从_______端通入。
（3）小李同学想用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取较纯净的氧气，他应选用的装置组合是图1中的__________。实验时，可将①替换成________________，其优点是____________________。
（4）实验室制备CO2时，要求能随时控制反应进行或停止，图2的发生装置正确且符合要求的是__________（选填字母）。
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【题目】根据下列五种微粒的结构示意图，回答下列问题:
(1)写出A2B2在一定条件下分解的化学反应方程式_________________；
(2)图中这几种元素共同组成化合物的化学式为_______________；
(3)图中的阳离子是(用离子符号表示)_______________；
(4)图中同种元素的微粒是_______________。
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【题目】如图是对 CO 还原氧化铁的实验装置进行的改进，已知 HCOOH
H2O+CO↑，下列说法错误的是（ ）
A.试管 1 中可以加入甲酸（HCOOH）和浓硫酸，CO 可以现制现用
B.实验开始前应先点燃酒精灯，过一段时间后再点燃酒精喷灯
C.实验过程中可以看到试管 2 中红色粉末变成黑色，试管 3 中澄清石灰水变浑浊
D.试管 1 中发生的反应属于分解反应，试管 2 中发生的反应是置换反应
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【题目】某小组在探究铜、铁、银三种金属活动性顺序时，从下列药品中选择三种药品进行探究:铜丝、铁丝、银丝、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
请你帮助他们设计并完成两种实验方案:
方案 | 实验药品 | 实验操作 | 实验现象 | 反应方程 | 实验结论 |
方案一 | 铁丝、银丝、硫酸铜溶液 | 把铁丝银丝分别插入到硫酸铜溶液中 | (3)_____ 银丝表面无现象 | 方程式略 | 铁>铜>银 |
方案二 | (1)_____ | (2)_____ | 现象略去 | (4)____ |
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【题目】一年的化学学习，我们对化学反应有了一定的认识。
(1)调控化学反应的快慢。如实验室制取氧气，可以用二氧化锰作_____________，加快反应进行，其反应的化学方程式为_________________________。
(2)判断化学反应的发生。如实验室制取二氧化碳，可以通过________________现象判断反应的发生，其反应的化学方程式为_____________________________。
(3)认识化学反应的实质。如盐酸与氢氧化钠溶液的反应，反应的化学方程式为_________________________，其反应的实质是_________________________。
(4)化学反应往往伴随能量变化。如反应:______________________(用化学方程式表示)， 就有热量放出。
(5)化学反应符合质量守恒定律。如4g氢气和16g氧气充分反应，生成水的质量为___ g。
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【题目】用下图装置进行实验（夹持仪器略去）。加热b处、c处的正中间，一段时间后，b处火柴头燃烧，而a处火柴头和c处火柴梗均不燃烧。
（1）能说明铜具有导热性的现象是___________________；
（2）能验证“可燃物燃烧温度需要达到着火点”的现象是______________（填序号）。
A b处火柴头燃烧，a处火柴头不燃烧
B b处火柴头燃烧，c处火柴梗不燃烧
C a处火柴头不燃烧，c处火柴梗不燃烧
（3）氢能是现在最环保的能源，氢能源汽车在行驶过程中将____能转化为机械能; 天然气主要成分是甲烷，甲烷在氧气中燃烧的化学方程式为_________________。
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【题目】小明参观某养鱼池时，好奇地发现农民向养鱼池中撒一种叫做过氧化钙的淡黄色固体，用来增加鱼池中的含氧量。小明刚学完氧气的实验室制法，于是他想可否用过氧化钙来制取氧气。
[提出问题]过氧化钙可否用于制取氧气？
[查阅资料]过氧化钙（CaO2）室温下稳定，在300℃时分解成氧气，可做增氧剂、杀菌剂等。
[猜想与论证]（1）小明依据_____，提出猜想Ⅰ。
猜想Ⅰ：用加热过氧化钙可制取氧气。
验证猜想Ⅰ是否正确的有关实验如下表，完成表中的空白处：
实验装置 | 实验主要过程 |
| ①检验装置气密性。操作如下：将导管伸入液面下，用手紧握试管，观察到_____，松开后，有液体进入导管； ②加入过氧化钙，加热，导管口有大量气泡冒出； ③收集一瓶气体，图示收集方法为_____，能用该方法收集氧气的原因是_____； ④停止加热。熄灭酒精灯前，应_____； ⑤检验气体。方法是_____。 |
实验结论：通过上述实验证明，加热过氧化钙可制取氧气 | |
（2）小明联想到农民用过氧化钙增加鱼池中的含氧量，提出猜想Ⅱ。
猜想Ⅱ：过氧化钙与水反应可制取氧气。
验证猜想Ⅱ是否正确的有关实验如下面表格。
实验装置 | 实验主要过程 |
| ①检装置气密性 ②加入过氧化钙和水后，有少量细小气泡缓慢放出，在导管口几乎看不到气体。该装置放置到第二天，集气瓶中只收集到极少量气体，震荡试管后仍有少量细小气泡缓慢放出 |
实验结论：通过上述实验证明，不能用过氧化钙与水反应制取氧气 | |
[分析与反思]：
①虽然没有快速收集到大量氧气，但由此实验现象，小明认为农民用过氧化钙做增氧剂的主要原因是_____。
②小明希望对此实验进行改进，使该反应加快，你能帮他提出建议吗？你的合理建议是：_____。（建议是否可行，还需进一步通过实验验证）。
[质疑再探究]：纯氧能使带火星的木条复燃，若氧气不纯能不能使带火星的木条复燃呢？使带火星的本条复燃的氧气的最低浓度又是多少呢？带着这些问题小明查阅资料。
实验编号 | ① | ② | ③ | ④ |
氧气的体积分数 | 20% | 30% | 40% | 50% |
带火星木条的状况 | 无变化 | 微亮 | 复燃 | 复燃 |
①小明认为实验_____没有必要做，理由是_____。
②自上表可知，当氧气的体积分数达到_____时，即可使带火星的木复燃。
③采用“半值法”探究能减少实验次数，若你还想更精准地测定能使带火星的木条复燃的氧气体积分数，你选择氧气体积分数为_____来实验。假设排水法能收集到纯净的氧气，若用一个300mL的集气瓶来做此实验，需要计算出集气瓶中预先注入水的体积（设为x），请你列出天于x的方程：_____。
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