Question

【题目】人们曾用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参与反应且不溶于水）和纯碱为原材料制取烧碱，制取流程如下图所示。

（1）写出步骤①和步骤③中发生反应的化学方程式______________________________、______________________________。

（2）固体A的成分可能是纯净的氢氧化钠，还可能是__________________________________。

（3）证明固体A是纯净的氢氧化钠的实验方案是______________________________________。

Answer 1

【答案】 CaCO3高温CaO+CO2↑ Ca(OH)2+Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH NaOH和Na2CO3、NaOH和Ca(OH)2 分别取固体A于两支试管中，加水溶解，一支试管中加入氢氧化钙溶液，另一支试管中加入碳酸钠溶液，均无明显现象，则固体A为纯净的氢氧化钠（合理给分）

【解析】(1). 碳酸钙在高温下分解生成二氧化碳和氧化钙，方程式为：CaCO3高温CaO+CO2↑ (2). 氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠：Ca(OH)2+Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH (3). 氢氧化钙和碳酸钠反应后，生成物氢氧化钠一定存在，还可能有过量的反应物，所以溶质可能是氢氧化钠或NaOH和Na2CO3、NaOH和Ca(OH)2 ；所得固体中除氢氧化钠外还可能有氢氧化钙或碳酸钠(4). 证明固体A是纯净的氢氧化钠的实验方案是分别取固体A于两支试管中，加水溶解，一支试管中加入氢氧化钙溶液，另一支试管中加入碳酸钠溶液，均无明显现象，则固体A为纯净的氢氧化钠（合理给分）