Question

19．MnSO₄在工业中有重要应用，可用软锰矿浆（主要成分为MnO₂和水，含有Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃和少量PbO等杂质）浸出制备MnSO₄．
（1）MnO₂与MnSO₄中锰元素的化合价不同（填“相同”或“不同”）．
（2）Fe₂O₃ 中Fe与O的元素质量比为7：3．
（3）软锰矿浆中的高活性MnO₂可用于催化降解甲醛（HCHO），有关微粒的变化如图所示，该反应过程中甲醛降解的最终产物是CO₂和H₂O．

Answer 1

分析 （1）化合物中元素化合价代数和为零；
（2）根据物质的化学式可以计算组成元素的质量比；
（3）根据反应过程可以判断反应物和生成物．

解答 解：（1）MnO₂中，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，锰元素的化合价是+4，MnSO₄中，氧元素化合价是-2，硫元素化合价是+6，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，锰元素的化合价是+2，因此MnO₂与MnSO₄中锰元素的化合价不同．
故填：不同．
（2）Fe₂O₃ 中Fe与O的元素质量比为：（56×2）：（16×3）=7：3，
故填：7：3．
（3）该反应过程中，在二氧化锰作用下，水和氧气作用生成-OH、H⁺、O₂^-，甲醛和-OH作用生成水和-CHO，-CHO和O₂^-作用生成HCO₃^-，HCO₃^-和H⁺作用生成水和二氧化碳，因此甲醛降解的最终产物是CO₂和H₂O．
故填：CO₂和H₂O．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．