Question

9．过氧化钙晶体（CaO₂•8H₂O）较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒，以贝壳为原料制备CaO₂流程如下：

（1）气体X是CO₂，其固态常用于人工降雨等，将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是过滤．
（2）反应Y需控制温度在0～5℃，可将反应容器放在冰水混合物中，该反应是化合反应，反应产物是CaO₂•8H₂O，请写出化学方程式CaO+7H₂O+H₂O₂=CaO₂•8H₂O．获得的过氧化钙晶体中常含有Ca（OH）₂杂质，原因是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水．
（3）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO₂•8H₂O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO₂•8H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+O₂↑+16H₂O↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为3.2g样品中CaO₂•8H₂O的质量分数为86.4%．

Answer 1

分析 （1）气体X是CO₂，其固态常用于人工降雨、制造舞台云雾等；
将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是过滤；
（2）冰水混合物的温度是0℃；
根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；
氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水；
（3）根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）气体X是CO₂，其固态常用于人工降雨，制造舞台云雾等，将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是过滤．
故填：人工降雨等；过滤．
（2）反应Y需控制温度在0～5℃，可将反应容器放在冰水混合物中；
氧化钙和水、过氧化氢反应生成过氧化钙晶体，反应的化学方程式为：CaO+7H₂O+H₂O₂=CaO₂•8H₂O；
过氧化钙晶体中常含有Ca（OH）₂杂质，原因是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水．
故填：冰水混合物；CaO+7H₂O+H₂O₂=CaO₂•8H₂O；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水．
（3）设样品中过氧化钙晶体的质量为x，
2CaO₂•8H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+O₂↑+16H₂O↑，
432                            32
x                             3.2g
$\frac{432}{x}$=$\frac{32}{3.2g}$，
x=43.2g，
样品中CaO₂•8H₂O的质量分数为：$\frac{43.2g}{50g}$×100%=86.4%，
故填：86.4%．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．