Question

17．结合如图实验回答问题：
 （1）写出反应③的化学方程式Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O；
（2）溶液D的颜色是蓝色，白色沉淀乙的组成是硫酸钡、碳酸钡；
（3）下列说法正确的是AB；
A．溶液A可以做植物营养液
B．溶液B中的阳离子可能有两种
C．确定溶液C中溶质成分需要借助酸碱指示剂
（4）写出溶液D中一定存在的离子的符号K⁺、Cu²⁺、Cl^-、N${{O}_{3}}^{-}$．

Answer 1

分析 根据碳酸钾和硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，所以无色溶液A中一定含有硫酸钾，可能含有硫酸、碳酸钾中的一种，硝酸钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，所以甲是硫酸钡沉淀，B中一定含有硝酸铜，可能含有硝酸钡、硫酸铜中的一种，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，所以C中一定含有氯化钡，可能含有氢氧化钡、盐酸中的一种，A、B、C三种溶液混合，生成部分溶于酸的白色沉淀乙和溶液D，所以A中含有硫酸钾、碳酸钾，B中含有硝酸铜、硝酸钡，C中含有氯化钡，然后结合题中的问题进行解答．

解答 解：碳酸钾和硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，所以无色溶液A中一定含有硫酸钾，可能含有硫酸、碳酸钾中的一种，硝酸钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，所以甲是硫酸钡沉淀，B中一定含有硝酸铜，可能含有硝酸钡、硫酸铜中的一种，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，所以C中一定含有氯化钡，可能含有氢氧化钡、盐酸中的一种，A、B、C三种溶液混合，生成部分溶于酸的白色沉淀乙和溶液D，所以A中含有硫酸钾、碳酸钾，B中含有硝酸铜、硝酸钡，C中含有氯化钡，所以
（1）反应③是氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，化学方程式为：Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O；
（2）通过推导可知，溶液D的颜色是蓝色，白色沉淀乙的组成是：碳酸钡、硫酸钡；
（3）A．溶液A中含有碳酸钾、硫酸钾，可以做植物营养液，故A正确；
B．溶液B中的阳离子可能有钡离子、铜离子两种，故B正确；
C．三种溶液混合后，没有气体生成，没有生成蓝色沉淀，所以溶液C中溶质成分遇到不含氯化氢、氢氧化钡，不需要借助酸碱指示剂，故C错误；
故选：AB；
（4）碳酸钾和钡离子反应生成碳酸钡沉淀，硫酸钾和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，铜离子不会生成沉淀，所以溶液D中一定存在的离子的符号：K⁺、Cu²⁺、Cl^-、N${{O}_{3}}^{-}$．
故答案为：（1）Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O；
（2）蓝色，碳酸钡、硫酸钡；
（3）AB；
（4）K⁺、Cu²⁺、Cl^-、N${{O}_{3}}^{-}$．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．