Question

一定质量的某物质充分燃烧，消耗了5.6g O₂，同时只生成4.4g CO₂和2.7g H₂O，则该物质中（　　）

A．只含有碳、氢两种元素

B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

C．含有碳、氢、氧三种元素

D．无法确定

Answer 1

分析：由题意可以知道，该反应中生成了二氧化碳和水；根据质量守恒定律的实质，在该物质中一定含有碳元素和氢元素，至于是不是含有氧元素，可以根据二氧化碳及水中的氧元素的质量来进行判断．

解答：解：根据质量守恒定律的实质可以知道，在反应前后元素的种类及质量不变，所以可以判断在该物质一定含有碳元素和氢元素，而二氧化碳中氧元素的质量为：4.4g×（

32

44

×100%）=3.2g，水中氧元素的质量为：2.7g×（

16

18

×100%）=2.4g，所以二氧化碳和水中所含氧元素的总质量为：3.2g+2.4g=5.6g，这与消耗的氧气的质量相等，所以结合质量守恒定律的实质可以得出在该物质中不含氧元素，分析题给的四个选项可以得出选项A与我们的判断相符合．
故选A．

点评：熟练掌握质量守恒定律及其实质，并能够运用质量守恒定律及化学式的相关计算求算物质的组成．