【题目】化学实践活动课上，老师拿来一包粉末。它是由长期放置在空气中的铁粉和久置的碱石灰干燥剂混合而成。让同学们设计实验进行探究。
[提出问题]固体样品的成分是什么?
[查阆资料] （1）碱石灰干燥剂是CaO和NaOH的混合物。
（2）BaCl2溶液是中性。
[猜想与假设]
固体样品中可能含有Fe、Fe2O3、 CaO、 NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3和_________等七种物质。
[进行实验]如图
甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如下:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论及化学方程式 |
取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中 | ①____ ②_____ | 结论:滤渣B中有Fe2O3、CaCO3。实验操作中反应的化学方程式为:__ |
乙组同学对滤液C的成分进行了探究。记录如下:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量滤液C于试管中，加入过量BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，振荡 | ①有白色沉淀生成 ②酚酞试液由无色变成红色 | 滤液C中有___ |
[解释与结论]
（1）乙组同学实验中加入过量BaCl2溶液的目的是__________。
（2）通过以上实验探究。该固体样品中能确定一定含有的成分是_______。
【答案】CaCO3 固体全部溶解，溶液由无色变成黄色 澄清石灰水变浑浊 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O（答出一个即可） NaOH、Na2CO3 使碳酸钠完全反应，以防止对检验氢氧化钠产生影响 Fe、Fe2O3、Ca（OH）2、Na2CO3
【解析】
铁能被磁铁吸引，生锈产生氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠；氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色。
猜想与假设：
铁与空气中的水蒸气、氧气反应生成氧化铁，氧化钙吸收空气中的水生成氢氧化钙，氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙。所以固体样品中可能含有 Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3和CaCO3等七种物质；
进行实验：
甲组：若固体中含有氧化铁，加入足量稀盐酸，稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，实验现象是固体全部溶解，溶液由无色变成黄色；若固体中含有碳酸钙，加入足量稀盐酸，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，实验现象是澄清石灰水变浑浊，实验现象如下：（1）固体全部溶解，溶液由无色变成黄色，（2）有气泡产生，澄清的石灰水变浑浊。
氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：
，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：
，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：
；
乙组：取少量滤液C于试管中，加入过量BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色配酞试液，振荡，产生白色沉淀，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠呈碱性，能使酚酞变红，氯化钡溶液呈中性，说明溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，实验现象如下：
（1）有白色沉淀生成。
（2）酚酞试液由无色变成红色
实验结论：滤液C中有NaOH、Na2CO3
解释与结论：（1）碳酸钠溶液呈碱性，对氢氧化钠的检验有干扰。乙组同学实验中加入过量BaCl2溶液的目的是使碳酸钠完全反应，以防止对检验氢氧化钠产生影响；
（2）通过以上实验探究可知，磁铁能够吸引黑色粉末，铁能被磁铁吸引，说明固体中含有铁，氧化钙与水反应放热、氢氧化钠固体溶于水放热。加入水溶解时不放热，说明固体中不含有氧化钙和氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该固体样品中不一定含有碳酸钙，能确定一定含有的成分是Fe、Fe2O3、Ca（OH)2、Na2CO3。
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【题目】下列图像不能反映对应变化关系的是_____（填序号）。
甲：一定质量的红磷在密闭的容器内燃烧
乙：饱和石灰水中加入少量CaO
丙：Ba（ OH）2溶液中加入稀H2SO4
丁：稀盐酸加水稀释
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【题目】我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。其流程简图和部分物质的溶解度曲线如下：
已知：①母液中有一种铵态氮肥
②
请回答下列问题：
（1）操作a的名称是_____。
（2）结合图2分析，图1反应1中NaHCO3作为晶体析出的原因是_____，从图2中还能获得的一条信息是_____。
（3）图1中得到的母液中一定含有的阳离子是_____ （填离子符号）， 流程中可以循环使用的物质是_____。
（4）从图2可以看出温度高于60°C，NaHCO3 的溶解度曲线“消失”了，其原因可能是_____。
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【题目】为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究：取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图（见图）
（1）碳酸钙完全反应应用去稀盐酸的质量为_______。
（2）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数_______。
（3）请画出以稀盐酸质量为横坐标、石灰石剩余固体质量为纵坐标的变化图像_______。
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【题目】二氧化氯(ClO2)是一种高效，安全的消毒剂。
（1）工业上生产NaClO2的化学方程式为: 
，则X的化学式为______；反应前后化合价发生改变的元素是_____。
（2）在一定条件下，C1O2气体与氰化氢(HCN)反应(未配平)的微观示意图如图。
写出上图表示的化学方程式为_____，反应生成的N2与CO2的质量比为____。
（3）某同学在学习中构建了“氯及其化合物的价、类关系图”
①已知由氯元素组成的单质是双原子分子，写出图中A点对应物质的化学式____。
②与图中的点对应物质类别不相符合的化学式所表示的物质名称是_______。
③HCl气体是由_____。(填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。
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【题目】下列实验现象不正确的是
选项 | A | B | C | D |
实验 |
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实验现象 | 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 | 出现白色浑浊 | 溶液由无色变为红色 | 产生气泡，溶液变为浅绿色 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】某课外活动中，学生利用如图所示的杠杆完成探究实验，杠杆已调至平衡。
（1）实验1中，较长时间后，左边铁粉布包会____ (填“上升”或“下降”)下降，是因为铁粉与水、氧气发生了反应；
（2）将铁粉换成下列物质中的____ (填序号)，杠杆也会出现相似现象。
A NaCl
B NaOH
C CaO
（3）实验2中，通入CO2一段时间，左边边乒乓球____ (填“上升”或“下降”)；再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液，杠杆重新平衡，其反应的化学方程式为___。
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【题目】下列化学用语的描述不正确的是（ ）
A.N2、N2O3、NaNO2、NH4NO3、NH3五种物质中N元素化合价共有四种
B.α粒子是带2个正电荷、相对质量为4的单核微粒，其实就是He的原子核
C.某微粒核外电子排布示意图为
，该微粒位于元素周期表第三周期
D.符号Ar可以表示氩元素或氩气或1个氩原子
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【题目】化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中 Na2CO3 的质量分数。
（方案一） 称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。
（1）坩埚中发生反应的化学方程式为：_______。
（2）实验中确定加热至恒重的方法是：______。
（方案二） 称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。
（1） 实验中判断沉淀是否完全的方法是________。
（2） 实验中洗涤沉淀的操作是___________。
（方案三） 按如下图所示装置进行实验：
（1）B 装置内所盛试剂是________；
（2）实验前称取 17.90 g 样品，实验后测得 C 装置增重 8.80 g，则样品中 Na2CO3的质量分数为__________。
（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是：_____。
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