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    【题目】钢铁是使用最多的金属材料．

    （1）利用一氧化碳与氧化铁反应，要制得5.6g铁，最少需要多少克一氧化碳？

    （2）现有一种铁碳合金，其中的碳元素全部以Fe3C的形式存在，且合金中Fe3C的质量分数为36%，计算合金中碳的质量分数，并判断该合金属于生铁还是钢．

    【答案】（1）4.2;(2)2.1%;生铁

    【解析】

    试题分析： （1）设生成5.6g铁需要一氧化碳的质量为x

    3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

    84 112

    x 5.6g

    x=4.2g

    最少需要4. 2克一氧化碳．

    （2）设样品质量为1，样品中的碳元素的质量=1×32%××100%=0.021

    样品中、碳元素的质量分数为：=2.1%，含碳量在（2%～4.3%）之间，属于生铁

    答：（1）最少需要4.2克一氧化碳（2）合金中碳的质量分数为2.1%，属于生铁

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    （3）实验室制取二氧化碳选择的发生和收集装置是　 　，若要制取一瓶干燥的二氧化碳，需要用装置F，气体应从　 　端通入（填“a”或“b”）．

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    （2）一氧化碳既是一种重要的燃料，又常用于冶炼金属。请写出工业上用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是氧化铁）的化学方程式

    （3）某未知燃料燃烧的化学方程式为2X+5O2 4CO2+2H2O,据此可知：X的化学式为 ，判断的依据是

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