Question

菱铁矿是一种分布较广泛的矿物，它的主要成分是碳酸亚铁（化学式：FeCO₃），计算：
（1）碳酸亚铁中Fe、C、O原子的个数比为

 

．
（2）碳酸亚铁的相对分子质量是

 

（3）碳酸亚铁中铁元素的质量分数是多少（用百分数表示，且保留一位小数）？

Answer 1

考点：相对分子质量的概念及其计算,元素的质量分数计算

专题：化学式的计算

分析：（1）根据1个碳酸亚铁分子的构成，进行分析解答．
（2）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（3）根据化合物中元素的质量分数=

相对原子质量×原子个数

相对分子质量

×100%，进行分析解答．

解答：解：（1）1个碳酸亚铁分子是由1个铁原子、1个碳原子和3个氧原子构成的，则碳酸亚铁中Fe、C、O原子的个数比为1：1：3．
（2）碳酸亚铁的相对分子质量是56+12+16×3=116．
（3）碳酸亚铁中铁元素的质量分数是

56

116

×100%≈48.3%．
故答案为：（1）1：1：3；（2）116；（3）48.3%．

点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．