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    【题目】胃舒平（含Al（OH）3）、小苏打片（含NaHCO3）、胃酸抑制剂（主要含CaCO3、Mg（OH）2）都是常用的中和胃酸的药物。

    （1）胃舒平与胃酸发生反应的化学方程式为：_____。

    （2）为了探究工业小苏打中是否含少量的NaCl，设计如下实验：（假设小苏打片中其他物质均不含Cl-）

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    第一步：取1片小苏打于试管中，加入适量水充分溶解，再滴加足量的稀HNO3。

    有_____产生

    说明小苏打片中含有NaHCO3。

    第二步：再往上述溶液中滴加少量_____溶液。（写化学式）

    有_____产生

    说明小苏打片中含有NaCl。

    （3）胃酸抑制剂每片lg，取10片于烧杯中，再加入50g稀HCl，烧杯中剩余物的质量与时间的关系如下表：（已知其他物质不与稀盐酸反应）

    时间/s

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    剩余物的质量/g

    60

    59.12

    58.24

    57.36

    56.48

    56.48

    求每片胃酸抑制剂中CaCO3的质量分数_____（写出计算过程）。

    【答案】Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 气泡 AgNO3 白色沉淀 80%

    【解析】

    （1）胃酸的主要成分是盐酸。盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水。故答案为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；

    （2）取1片小苏打于试管中，加入适量水充分溶解。在滴加足量的稀硝酸，稀硝酸和碳酸氢钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳气体。再向其中加入少量硝酸银溶液，硝酸银溶液和氯化钠反应生成硝酸钠和氯化银沉淀。故答案为：气泡、AgNO3、白色沉淀；

    （3）设10片样品中含有碳酸钙的质量为x。

    反应生成二氧化碳的质量为：60g-56.48g=3.52g

    解得x=8g

    所以样品中碳酸钙的质量分数为：。

    练习册系列答案
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    【题目】某兴趣小组利用实验室制CO2的废液得到CaCO3和NaCl晶体，过程如下：

    下列说法中正确的是（　　）

    A. 试剂X可选用Na2CO3溶液

    B. 操作Ⅰ、Ⅱ的名称都是过滤

    C. 操作I需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和量筒

    D. 稍过量的试剂X加入到废液中观察到的现象是先有沉淀后有气泡

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    【题目】2018年10月24日，港珠澳大桥正式开通，让世人再次见证我国在基础设施建设方面的巨大成就。大桥建设过程使用了大量的石灰石资源。

    （1）煅烧石灰石可制得CaO，为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等份，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图1所示。

    可知：CaO与H2O反应会热量_____（填“放出”或“吸收”）；上述温度中，_____℃烧所得CaO活性最高。要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是_____。

    （2）以电石渣[主要成分为Ca（OH）2，还含有少量MgO等杂质]为原料制备高纯CaCO3的流程如图2：

    图3为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响

    （浸出率=×100%）

    可知：①较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为_____；浸取时主要反应的化学方程式为_____，反应类型属于_____。

    ②流程中线框内部分若改用_____溶液（填化学式），也可一步得到与原流程完全相同的生成物。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中有一包由、和组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的和，得到纯净的，设计了如下所示的实验方案。

    （已知：的溶解度受温度的影响不大）请你回答下列问题：

    （1）该实验方案中操作2的名称是_____________________。

    （2）Y溶液中溶质的化学式是_____________________。

    （3）该实验中盐酸的作用是__________________________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙试管中各盛有10g水，向其中一支试管中加入3gNa2CO3粉末，另一支试管中加入3gNaCl粉末，按图1、2进行实验，下列说法正确的是（　　）

    A.乙中加入的粉末是NaCl

    B.图2中，甲溶液可能是饱和溶液

    C.图1中，甲、乙溶液变饱和，添加相应溶质的质量：甲>乙

    D.可采用冷却热饱和溶液的方法除去Na2CO3中少量NaC1

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。衣、食、住、行都离不开化学。

    （1）衣：①以下服装饰品中，主要由合成纤维制成的是_____（填字母序号）。

    A 羊毛帽子

    B 蚕丝领带

    C 涤纶围巾

    D 纯棉外套

    ②在服装饰品清洗中，硬水带来很多麻烦，生活中可用_____来区分硬水和软水。

    （2）食：①学校食堂的中餐食谱：大米饭、红烧排骨、煎鸡蛋、炒青菜、豆腐汤，其中大米饭主要为人体提供的营养素是_____。

    ②饭后喝了冰镇汽水。常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与_____有关。

    （3）住：现代建筑需要大量钢铁，防止钢铁制品锈蚀需要了解铁锈蚀的条件， 铁锈蚀的条件是铁与_____共同作用。

    （4）行：各种交通工具为人们的出行提供了方便，如图是我国的C919飞机，其中采用了大量合金和复合材料使其性能优异，合金的优点是_____（写一条即可）。

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    【题目】我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破。其成果在最近的美国《科学》杂志发表。右图为该转化的微观示意图,下列有关转化的说法错误的是（ ）

    A.催化剂改变了反应速率

    B.反应前后原子的种类发生了变化

    C.生成物之一为C2H4

    D.反应物与生成物均由分子构成

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    【题目】2017年11月发布的全球超级计算500强，我国“神威太湖之光”第四次夺冠，其电脑芯片的主要原料是沙子，这些沙子经过数千摄氏度的高温和化学药品的净化转变成完全纯净的硅柱，而美国加利福尼亚的“硅谷”名称就由此得来。工业上生产硅的过程如图：

    （1）硅石主要成分为SiO2，SiO2与木炭在高温条件下反应生成硅和CO，请写出化学方程式：_____；

    （2）反应中产生的气体主要成分为CO、CO2、CH4、H2、O2，请写出其中一种气体处理或转化的方法_____；

    （3）在硅的精炼过程中要除去的杂质包括：Al、CaO和Al2O3，利用所学化学知识可知，加入足量_____类（填“酸”、“碱”或“盐”）物质可将其除去。

    （4）在2020年前，也许就不用硅制造CPU了，因为晶体管的大小快达到硅的物理极限了，硅也将被新材料替代。而考虑到金属矿物有限，且不能再生，目前已广泛使用_____来替代金属材料了。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年是元素周期表诞生的第150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。下面是元素周期表中1～18号元素的原子核外电子排布，请回答下列问题：

    （1）9号元素的钠盐常添加到牙膏里以预防龋齿，该元素原子的相对原子质量为19，则该原子核内的中子数为_____。

    （2）科学研究证实，对于金属元素来讲，电子层数越多，最外层电子数越少，其化学性质越活泼，越易形成化合物。在核电荷数为1~18号的元素中，最活泼的金属元素是___（填元素符号）。

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    （4）下图是镓元素在周期表中的相关信息和镓原子结构示意图，则y=_____。

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