[题目](1)若用98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)配制500g19.6%的稀硫酸.需要98%的浓硫酸 mL(结果精确到0.1 mL).所用水的体积是 mL.若用量筒量取浓硫酸时仰视读数.其他操作均正确.则所配制稀硫酸的溶质质量分数 19.6%(填“＞或“＜或“＝ ),(2)向100g氢氧化钠溶液中慢慢滴加(1)中配制的稀硫酸.并用玻璃棒不断搅拌.测得pH的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】(1)若用98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)配制500g19.6%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸____mL(结果精确到0.1 mL)，所用水的体积是____mL，若用量筒量取浓硫酸时仰视读数，其他操作均正确，则所配制稀硫酸的溶质质量分数____19.6%(填“＞”或“＜”或“＝”)；

(2)向100g氢氧化钠溶液中慢慢滴加(1)中配制的稀硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，测得pH的变化情况如图。B点溶液中的溶质有_____(写化学式)；

(3)A点表示稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，求A点所得溶液中溶质的质量分数______。(写出计算过程，结果精确到0.1%)。

【答案】54.3 400 ＞ Na2SO4和H2SO4 14.2%

【解析】

解：（1）设需要98%的浓硫酸质量为m，

98%m=500g×19.6%，则m=100g，需要98%的浓硫酸体积为54.3mL；

需要水的质量为500g-100g=400g，需要水的体积为=400mL；

若用量筒量取浓硫酸时仰视读数，则实际量取浓硫酸质量偏大，其他操作均正确，则所配制稀硫酸的溶质质量分数＞19.6%；

（2）氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O,继续滴加硫酸过量；则B点溶液中的溶质有：Na2SO4和H2SO4；

（3）设：所得硫酸钠溶液中溶质的质量为x。

x=28.4g

硫酸钠溶液中溶质质量分数=。

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