Question

7．为了测定大理石中碳酸钙的质量分数，某化学小组称取一定质量的大理石样品，投入足量稀盐酸，完全反应后，过滤，并称量所的滤液的质量（该样品中杂志不溶于水，且不与盐酸反应），实验数据如下：

反应前		反应后
大理石样品	足量稀盐酸	称得滤液的质量
12.5g	100.0g	105.6g

请计算：该大理石样品中碳酸钙的质量分数，写出必要的计算过程．

Answer 1

分析 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，采用差量法根据反应的化学方程式列式计算出参加反应碳酸钙的质量，进而计算出大理石样品中碳酸钙的质量分数．

解答 解：根据质量守恒定律，碳酸钙与逸出二氧化碳的质量之差就是液体质量增加的质量．
设参加反应的碳酸钙的质量为x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑    液体质量增加
 100                                   44       100-44=56
x                                                  105.6g-100g=5.6g
$\frac{100}{56}=\frac{x}{5.6g}$          x=10g
大理石样品中碳酸钙的质量分数为$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%．
答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为80%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．