Question

将Mg，Al，Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能原因是（　　）

• A、放入的三种金属质量相同，盐酸足量
• B、放入的Mg，Al，Zn的质量比为24：27：65，盐酸足量
• C、盐酸的质量相同，放入足量的三种金属
• D、放入的盐酸质量比为3：2：1，反应后盐酸无剩余

Answer 1

考点：金属的化学性质,根据化学反应方程式的计算

专题：金属与金属材料

分析：金属与酸反应生成氢气的质量相等，可以从两个方面进行分析，一是金属的质量，二是酸的质量．

解答：解：A、放入三种金属的质量相同，盐酸足量，则铝产生的氢气质量最多，其次是镁，最少的是锌，产生氢气质量不同，故A错误；
B、盐酸足量，Mg，Al，Zn的质量比为24：27：65，则设24g镁产生氢气的质量为x，有
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24             2
24g            x

24

2

=

24g

x

     x=2g
设27g铝产生氢气的质量为y
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
54                6
27g                y

54

27g

=

6

y

      y=3g
设65g锌产生氢气的质量为z
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
65g          z

65

2

=

65g

z

     z=2g
放出氢气质量不相同，故B错误；
C、盐酸的质量相同，放入足量的三种金属，则盐酸全部参加反应，相同质量的盐酸所含氢的质量相同，故产生的氢气的质量相同，故C正确；
D、放入的盐酸质量比为3：2：1，反应后无盐酸剩余，则盐酸全部参加反应，盐酸的质量不同，产生的氢气质量不同，故D错误，
故选C．

点评：本题考查了金属与酸反应生成的氢气质量的有关计算，完成此题，可以依据已有的知识结合根据化学方程式的计算进行．