【题目】根据如图所示的实验回答问题:
(1)甲实验中的装置可以制取的气体有_____(写一种);该装置与不插注射器的装置比较,其优点是______。
(2)乙为过滤操作,图中操作错误之处是___;该实验中玻璃棒的作用是____。
(3)丙为蒸发操作,实验中当_______时,停止加热。
【答案】二氧化碳(或氧气或氢气) 能控制反应的速率 (或能补充液体) 漏斗的下端没有紧靠烧杯内壁 引流 蒸发皿中出现较多固体
【解析】
(1)甲实验中的装置是固液混合制气装置,可用于制取少量气体,当过氧化氢溶液与二氧化锰混合时可以制取氧气,当稀盐酸与大理石混合时可以制取二氧化碳,当稀硫酸与锌粒混合时可以制取氢气。该装置与不插注射器的装置比较,其优点是可以通过控制注射器推进液体的速率来达到控制反应速率的目的,也可以通过注射器补充液体。(2)过滤操作要“三靠”,其一是漏斗下端要紧靠烧杯内壁,防止滤液迸溅;在过滤操作中,玻璃棒的作用是引流。(3)在蒸发结晶操作中,当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热将晶体蒸干。
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【题目】张老师在讲授溶液时,用固体M做了如下实验,图一中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象,请回答相关问题(忽略水的挥发):
(1)上述烧杯中,溶液质量最大的是 (填序号).
(2)上述实验可以判断物质M的溶解度曲线是图二对应的 (填序号).
(3)甲、乙、丙烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是 (填序号).
(4)根据下图,若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态,还需要加入 g的M固体.
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【题目】实验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物,某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2,得到纯净的KCl,设计了如下实验方案。
请你回答下列问题:
(1)X溶液与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式是 ,该反应所属的基本反应类型是 。
(2)Y溶液中溶质的化学式是 。
(3)该实验中盐酸的作用是 。
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【题目】化学课上,在学完碳酸钠的性质后,老师告诉同学们碳酸钾的性质与碳酸钠类似,同学们为了解碳酸钾的性质,将一定质量的碳酸钾和稀硫酸混合,充分反应后,有气体逸出,写出该反应的化学方程式_________,同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究:认为除一定含有硫酸钾外可能还含有其他成分,因此进行了猜想并做了如下实验:
(实验用品)pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。
(猜想与假设)反应后溶液中溶质的可能组成成分:
猜想一:硫酸钾;
猜想二:硫酸钾、碳酸钾;
猜想三:硫酸钾、硫酸。
(实验探究)同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验,请根据结论将下表中的实验现象补充完整。
实验 方案 | A | B | C | D |
实验 操作 | ||||
实验 现象 | ______ | 产生白 色沉淀 | pH<7 | _____ |
实验 结论 | 猜想二不正确 | 猜想三正确 | 猜想三正确 | 猜想三正确 |
(得出结论)猜想三正确。
(评价反思)有同学对实验方案B的结论提出了质疑,认为仅凭此现象不能得出猜想三正确,请说明理由________。
(总结提高)依据所给实验用品,设计不同的方案确认猜想三是正确的。请你写出你的实验方案_____。
(拓展应用)通过上述实验分析可初步推知,在某些盐中,阴离子相同,其化学性质__________。
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【题目】(1)如图是实验室制取气体的一些装置,据图回答:
①图B中仪器a的名称是________________。
②用高锰酸钾制取氧气的发生装置是_____________(填序号),若用C装置手机氧气,验满时,应将带木星的木条放在_____________(填“b”或“c”)端导口,若木条复燃,说明氧气已满。
(2)小明在帮老师整理实验室时,发现一瓶为密封的KOH固体,对其成分提出以下假设,并在老师的指导下进行实验探究。
[查阅资料]:①KOH与NaOH的化学性质相似。请用化学方程式解释KOH变质的原因是____________。
②K2CO3溶液呈碱性,BaCl2溶液、KCl溶液呈中性。
[猜想假设]:假设Ⅰ:只含KOH;假设Ⅱ:含KOH和K2CO3;假设Ⅲ:只含K2CO3
[进行实验]:
实验操作步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
① 取少量样品于试管中,加入足量的稀盐酸 | 有气泡产生 | 假设______不正确 |
② 另取少量样品于试管中,加水溶解,加入过量的BaCl2溶液,振荡,静置 | ————————— | 假设Ⅲ正确 |
③ 取②中上层清液,滴加无色酚酞溶液 | ————————— |
[问题讨论]:步骤②中加入过量BaCl2溶液的作用是_____________________。
[拓展应用] :完全变质的KOH也有利用价值,从K2CO3的组成或性质看,这瓶变质的试剂在农业上的用途是_________________________________。
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【题目】(2017邢台二模)化学实验是学习化学的基础,请根据下列装置图回答问题。
(1)A实验是利用红磷燃烧来测定空气中氧气的含量,实验结束后发现结果比实际偏低,可能的原因是_________(答出一点即可)。
(2)B实验是通过证明生成物的_____来推断水的组成的,a试管生成的气体是_____(填物质的名称)。
(3)小红按C图实验时,集气瓶炸裂了,可能的原因是__________,铁丝下端系一根火柴的目的是_________。
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【题目】如图是甲乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A.甲的溶解度比乙的溶解度大
B.a2℃时,将30g甲放入50g水中充分搅拌可得80g溶液
C.a1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相同
D.将a1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至a2℃,溶质的质量分数都增大
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【题目】对金属材料的研究,在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。
(1)金属的化学性质。完成下列反应的化学方程式:
①镁与氧气反应_______。
②锌与盐酸反应____。
③铁与硫酸铜溶液反应_____。
(2)金属的获得。
①金属氧化物加热分解。加热氧化银得到银和氧气,写出该反应的化学方程式____。
②一定条件下,金属化合物与一些具有还原性的物质发生反应。在高炉内,把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是______。
写出氢气还原氧化铜的化学方程式,并计算若80g氧化铜与氢气完全反应生成铜,理论上最多可得到铜的质量是多少?(在答题卡上写出计算过程)
③电解法冶炼。工业上可以利用电解熔融氯化钠得到钠和氯气,该反应的基本反应类型是______。
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【题目】84消毒液、H2O2溶液都是常用消毒剂,兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。
(查阅资料)84消毒液的有效成分是次氯酸钠(化学式为NaClO)。
(实验1)取少量84消毒液于试管中,滴加H2O2溶液,发现有大量气泡产生:然后___________(填写实验操作和现象),证明产生的气体是氧气。
(提出问题)在上述反应中,NaClO的作用是什么?
(作出猜想)猜想一:作反应物,NaClO与H2O2溶液发生化学反应;
猜想二:作____________,类似分解H2O2溶液制氧气时MnO2的作用
(实验2)
①按上图所示组装实验装置,并________。
②向锥形瓶中加入30mL84消毒液,注射器中吸入25mLH2O2溶液。
③将注射器中的H2O2溶液平均分5次推入锥形瓶中:每次推入H2O2溶液,待不再产生气泡后,记录收集气体的总体积(忽略其他因素对测量结果造成的影响)见下表。
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | |
收集气体的总体积/mL | 140 | 280 | 365 | x | 375 |
(1)表中的数据x=_______。
(2)分析表中数据得出“猜想一正确”,其依据是______。
(分析讨论)NaClO与H2O2溶液反应除生成氧气外,还生成氯化钠和水。该反应的化学方程式为_____。
(拓展反思)生活中常用消毒剂除84消毒液、H2O2溶液外,还有75%酒精、过氧乙酸等。在使用各种消毒剂时,要考虑它们的性质。切记:科学使用,注意安全!
生活中下列使用消毒剂的做法正确的是_________。
A、不同的消毒剂可随意混合使用
B、使用84消毒液的浓度越高越好
C、使用75%酒精消毒应远离明火,防止火灾
D、84消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封保存
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