Question

【题目】有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色．无气泡产生．步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成．

请回答下列问题：

（1）原固体中一定含有的物质是_______．

（2）原固体中一定不含有的物质是_______，证据是_______．

（3）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______．

（4）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_______．

Answer 1

【答案】硝酸铜、硫酸钠 碳酸氢钠 向固体中加过量稀盐酸，无气泡产生 Na2SO4+Ba（NO3）2＝2NaNO3+BaSO4↓ 硝酸、硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜

【解析】

（1）固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜，步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠，故填硝酸铜、硫酸钠。

（2）固体加过量稀盐酸无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠，故填碳酸氢钠。

（3）硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，故反应的化学方程式写为：Na2SO4+Ba（NO3）2＝2NaNO3+BaSO4↓。

（4）根据向固体加过量稀硝酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜和硝酸，加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡，硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠，故填硝酸、硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜。