Question

下图是“×××钙片商品标签图”

×××儿童咀嚼片（60片装）

[主要成分]碳酸钙，维生素D [规格]2.5g/片，每片中含碳酸钙≥1.24g，维生素D 100l．U． [食用方法]嚼食，每天一片 [功效]补钙

根据标签内容信息，计算回答下列问题：
（1）主要成分碳酸钙中钙元素的质量分数为

 

，每片中至少含钙元素的质量为

 

g．
（2）小红同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实，她取出4片钙片，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40.0g．称量烧杯中剩余物为47.8g（不含烧杯质量，假定钙片其他成分不与稀盐酸反应）．试计算：①生成二氧化碳的质量；

 

②通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实．（要求有计算过程）

 

．

Answer 1

分析：（1）碳酸钙中钙元素的质量分数等于钙的相对原子质量与碳酸钙的相对分子质量之比，每片中钙元素的质量可以由每片中碳酸钙的质量乘以钙的质量分数求得．
（2）根据质量守恒定律可求出二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量由化学方程式求出碳酸钙的质量，然后和标注进行比较．

解答：解：（1）碳酸钙中钙元素的质量分数=

40

100

×100%=40%
每片中至少含钙元素的质量为 1.24g×40%=0.496g
故答案为：40%；0.496
（2）解：①根据质量守恒定律可知．生成二氧化碳的质量为：
40g+4×2.5g-47.8g=2.2g
②设参加反应的CaCO₃的质量为x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100             44
 X             2.2g

100

x

=

44

2.2g

解之得：X=5g
每片中含CaCO₃的质量为：

5g

4

=1.25g＞1.24g，故钙片中碳酸钙的含量标注属实．
答：①生成二氧化碳的质量为2.2g；②通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注属实．

点评：本题主要考查学生利用化学式进行元素质量分数计算和利用化学方程式进行计算的能力．