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    23、某研究性学习小组取一小块红色石块A，粉碎后对其成分进行实验探究，实验记录如下图所示．

    请你根据实验推断：A中含有的原子团是
    CO32-
    （写离子符号）．B中肯定含有的溶质是
    FeCl3
    （写化学式）．
    写出实验中有关反应的化学方程式：②
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    ⑤
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    ．
    分析：B为黄色溶液，是由A和稀盐酸反应得到，据此可确定B的成份；还可确定A的成份；C能使澄清的石灰水变浑浊，可确定C的成份；C也是由A和稀盐酸反应得到的，又可确定A中还含有另一种物质；A和一氧化碳反应生成D，可确定D的成份；根据D和硫酸、硫酸铜的反应可确定E、F、G的成份．
    根据检验离子的方法进行分析；根据溶液的颜色进行分析；熟记一些常用的化学方程式．
    解答：解：B为黄色溶液，可知B中含有铁离子，B由A和稀盐酸反应得到，可知B为氯化铁；A为红色，又能与盐酸反应生成氯化铁，则A中含有氧化铁；C能使澄清的石灰水变浑浊，则C为二氧化碳；C二氧化碳也是由A和盐酸反应得到，根据检验碳酸根离子的方法可知，A中含有碳酸根离子；A氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，D为黑色固体，则D为铁；铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液为浅绿色，则E为氢气；F为硫酸亚铁；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜为红色固体，则G为铜．
    根据上述分析可知A中含有的原子团是碳酸根离子；B中肯定含有的溶质是氯化铁；②发生的反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；⑤发生的反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜．故答案为：CO32-；FeCl3
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；   Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    点评：在学习中我们要记住一些常用物质的颜色，如铜离子溶液的颜色一般为蓝色；铁离子溶液的颜色一般为黄色；亚铁离子溶液的颜色一般为浅绿色．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    32、江苏南京胭脂河是明代初年开凿的一条人工运河．因其“石有胭脂色”而得名．胭脂河沿岸的哪些红色石块的成分是什么？某研究性学习小组取一小块这种红色石块A，粉碎后对其成分进行实验探究，实验记录如图所示．
    请你根据实验推断：
    （1） A中含有的原子团是
    CO32-
    （写离子符号）．B中肯定含有的溶质是
    FeCl3
    （写化学式）．
    （2）写出实验中有关反应的化学方程式：②
    Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
    ⑤
    Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    碳酸钠，化学式Na2CO3，俗称纯碱．“纯碱中常常会混有少量的氯化钠”．某研究性学习小组以一包纯碱（若有杂质，只考虑为氯化钠）为研究对象，探究该纯碱样品中碳酸钠的含量．请你参与他们的活动．
    【小组讨论】
    观点Ⅰ：纯碱样品中只含有碳酸钠
    观点Ⅱ：纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物
    【实验设计】
    甲方案
    Ⅰ设计思路：根据样品与石灰水反应生成沉淀碳酸钙的质量，求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
    Ⅱ操作步骤：称取13.25g纯碱样品，加入过量的澄清石灰水，充分搅拌．过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀10.00g
    Ⅲ数据处理：请根据上述实验数据，计算该样品中碳酸钠的质量分数．
    计算过程：
    Ⅳ实验结论：
     
    ．
    乙方案
    Ⅰ设计思路：根据样品（质量为a g）与稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量（质量为b g），求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
    Ⅱ实验结论：
    （1）当a、b的质量关系满足
     
    （填写含a、b字母的表达式，下同）时，纯碱样品中只含有碳酸钠，样品中碳酸钠的质量分数是100%．
    （2）当a、b的质量关系满足
     
    时，纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物，样品中碳酸钠的质量分数是
     
    ．
    【实验评价】
    误差分析：（1）甲方案中，白色沉淀的质量在过滤、干燥等操作过程中会有所损耗，造成计算结果与实际值相比偏小．
    （2）乙方案中，有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比
     
    （填写“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    【交流反思】
    （1）实验过程中，需用玻璃棒不断搅拌，该操作的目的是
     
    ．
    （2）甲方案实验操作中，对沉淀洗涤的目的是：
     
    ．
    （3）乙方案中，需用一定质量的19.6%的稀硫酸．现有一瓶98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3），配制乙方案中实验所用稀硫酸，至少需要浓硫酸的体积是
     
    mL（填写含字母的表达式）．浓硫酸稀释的正确操作是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?扬中市模拟）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：
    NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；
    NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    回答下列问题：
    （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是
    c
    c
    （填字母标号）．
    a．碳酸氢钠难溶于水    b．碳酸氢钠受热易分解    c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
    （2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．
    ①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．

    试回答下列有关问题：
    （Ⅰ）乙装置中的试剂是 饱和的碳酸氢钠溶液，作用是
    吸收甲装置可能挥发出的氯化氢气体
    吸收甲装置可能挥发出的氯化氢气体
    ；
    （Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是
    吸收末反应的NH3
    吸收末反应的NH3
    ；
    （Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是
    过滤
    过滤
    （填分离操作的名称）．
    ②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
    （Ⅰ）实验时，须先从
    a
    a
    管通入
    氨气
    氨气
    气体；
    （Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是
    增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率
    增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率
    ；
    （3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：
    用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应．（或往烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等．其他合理方法均可）
    用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应．（或往烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等．其他合理方法均可）
    ．
    （4）“纯碱中常常会混有少量氯化钠．”某研究性学习小组以一包纯碱（只考虑含氯化钠）为研究对象，探究纯碱样品中碳酸钠的含量．
    【实验设计】
    甲方案
    Ⅰ．设计思路：根据样品与氯化钙溶液反应生成沉淀碳酸钙的质量，求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
    Ⅱ．操作步骤：称取13.25g纯碱样品，加入过量的氯化钙溶液，充分搅拌．过滤、洗涤、干燥，得到的白色沉淀10.00g．
    Ⅲ．数据处理：请根据上述实验数据，计算该样品中碳酸钠的质量分数．
    计算过程：
    解：设纯碱样品中含Na2CO3的质量为x
    Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
    106 100
    x 10.00g
    106
    100
    =
    x
    10.00g

    x=10.6g
    纯碱样品中Na2CO3的质量分数为
    10.6g
    13.25g
    ×100%=80%
    解：设纯碱样品中含Na2CO3的质量为x
    Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
    106 100
    x 10.00g
    106
    100
    =
    x
    10.00g

    x=10.6g
    纯碱样品中Na2CO3的质量分数为
    10.6g
    13.25g
    ×100%=80%


    乙方案
    I．设计思路：根据样品（质量为a g）与稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量（质量为b g），求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
    II．实验结论：
    （1）当a、b的质量关系满足
    a
    b
    =
    53
    22
    （或22a=53b；或a=
    53
    22
    b等）
    a
    b
    =
    53
    22
    （或22a=53b；或a=
    53
    22
    b等）
    （填写含a、b字母的表达式，下同）时，纯碱样品中只含有碳酸钠，样品中碳酸钠的质量分数是100%．
    （2）当a、b的质量关系满足
    a
    b
    ＞
    53
    22
    a
    b
    ＞
    53
    22
    时，纯碱样品室有碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物，样品中碳酸钠的质量分数是
    53b
    22a
    ×100%
    53b
    22a
    ×100%
    ．
    【实验评价】
    误差分析：
    （一）甲方案中，白色沉淀的质量在过滤、干燥等操作过程中会有所损耗，造成计算结果与实际值相比偏小．如果将氯化钙溶液换成氯化钡溶液，则可以使误差减小，理由是
    BaCl2比CaCl2的相对分子质量大，产生的沉淀质量大，称量误差小
    BaCl2比CaCl2的相对分子质量大，产生的沉淀质量大，称量误差小
    ．
    （二）乙方案中，有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比
    偏小
    偏小
    （填“偏大”、“偏小”、或“不变”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?广州）实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质．某研究性学习小组发现一瓶未密闭的KOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究．
    假设1：只含KOH； 
    假设2：含KOH和K2CO3； 
    假设3：只含K2CO3
    （1）成分中可能含有K2CO3的原因是（用化学方程式回答）
    2KOH+CO2═K2CO3+H2O
    2KOH+CO2═K2CO3+H2O
    ．
    （2）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到
    有气泡产生
    有气泡产生
    ，说明假设2或假设3成立．
    （3）进一步探究的过程如下：

    ①“操作1”的名称是
    过滤
    过滤
    检验
    ②“固体A”的化学式是
    CaCO3
    CaCO3
    ．
    ③加入足量CaCl2溶液的作用是
    将碳酸钾完全反应，防止对氢氧化钾检验的干扰
    将碳酸钾完全反应，防止对氢氧化钾检验的干扰
    ．
    （4）变质试剂也有利用价值，从KOH和K2CO3的组成和性质看，这瓶变质试剂的用途是
    作钾肥
    作钾肥
    （写出一条）．

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    科目：初中化学 来源：2013年初中毕业升学考试（广东广州卷）化学（带解析） 题型：问答题

    实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭的KOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究。
    假设1：只含KOH； 假设2：含KOH和K2CO3； 假设3：只含K2CO3
    （1）成分中可能含有K2CO3的原因是（用化学方程式回答）________________________。
    （2）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到_____________________，说明假设2或假设3成立。
    （3）进一步探究的过程如下：

    ①“操作1”的名称是____________。
    ②“固体A”的化学式是___________。
    ③加入足量CaCl2溶液的作用是_______________________________。
    （4）变质试剂也有利用价值，从KOH和K2CO3的组成和性质看，这瓶变质试剂的用途是
    __________________________________________（写出一条）。

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