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通过观察图可知，三种金属可与盐酸发生反应．
（1）写出Zn与盐酸反应的化学方程式；并用质量守恒定律解释，所得溶液质量比原盐酸溶液质量增加的原因．
（2）这三种金属与盐酸发生的反应属于什么反应类型？从反应物和生成物物质类别的角度分析，这一类反应有什么特点？

解：（1）锌与盐酸反应可以生成氢气和氯化锌，其方程式为：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；由方程式可以看出对于反应前后的溶液来说，反应前是盐酸的溶液，而反应后则成为氯化锌的溶液，放出氢气，由于溶于盐酸的金属（Zn）质量比放出氢气的质量大，所以所得溶液质量比原盐酸溶液质量增加；
（2）由图示可知可知，镁、锌、铁都能与盐酸反应反应生成了氢气，反应的方程式是：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；都属于置换反应，反应的特点都是由一种单质和化合物反应生成了另一种单质和化合物．
故答为：（1）Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；溶于盐酸的金属（Zn）质量比放出氢气的质量大；（2）置换反应；一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物．
分析：（1）根据锌与盐酸反应可以生成氢气和氯化锌书写化学方程式，利用质量守恒定律的有关知识分析反应前后溶液的质量变化即可；
（2）根据金属与盐酸的反应分析．
点评：本题主要考查学生运用质量守恒定律解答问题的能力，抓住反应中溶液成分的变化情况是解题的关键；

练习册系列答案

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（2012?虹口区二模）某小组用如图所示的装置对金属铜表面的绿色铜锈（铜与空气中某些物质反应的产物）进行研究，实验中观察到的现象是：
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二氧化碳

．
②将A处产生的小液滴滴在某白色粉末上，白色粉末变成蓝色，说明A处生成的小液滴是水，该白色粉末是

硫酸铜

．
③绿色粉末变成黑色固体．
某同学对黑色固体的成分提出了三种假设：
Ⅰ．可能是碳；
Ⅱ．可能是氧化铜；
Ⅲ．可能是碳和氧化铜．
你认为这三种假设中一定错误的是

Ⅰ、Ⅲ

．为证明你的分析，可将冷却后的黑色固体加入足量的

稀硫酸（或稀盐酸）

．
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（1）写出Zn与盐酸反应的化学方程式；并用质量守恒定律解释，所得溶液质量比原盐酸溶液质量增加的原因．
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今天是实验室开放日，小明、小军、小红一起到化学实验室进行科学探究活动，他们看到实验台上有两瓶没有标签的无色溶液，老师告诉他们，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是石灰水，他们决定用不同的方案对这两种溶液进行鉴别：

【设计实验】

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小军想分别将一支盛有二氧化碳气体的试管，分别倒扣在盛有这两种溶液的烧杯中，

如图所示：

【进行实验】

⑴小明、小红分别将这两种溶液分别各取2mL，装在两支试管中，他们将试管依次编号为①~④号，小军取这两种溶液各30mL，分别倒入两个小烧杯中，再在编号为⑤、⑥号的两支集满二氧化碳的气体；

⑵各自按自己的思路进行了实验，现象如下：试管①中液体由无色变为红色，试管③中液体变浑浊，试管⑥中液面上升。

⑶三位同学在实验后，将试管中的物质倒入同一个废液缸中，发现废液为无色透明。

【分析与计算】

⑴试管①中所盛的液体为。

⑵试管④中发生反应的化学方程式为。

⑶试管⑥还能观察到的现象是。⑷废液缸中除了酚酞、水以外，一定存在的物质有，（填化学式）为进一步确定该废液是否存在盐酸，小红又设计并完成如下实验：

实验步骤	实验现象	结论
取少量该溶液，向其中加入		废液中存在盐酸

为避免污染环境，化学兴趣小组对该废液的成分进行了如下实验：

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