[题目]“84 消毒液的主要成分是 NaClO.可由反应 Cl2+2NaOH→NaClO+X+H2O 制得.其中产物 X 是( )A.HClB.NaClC.NaD.Na2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】“84 消毒液”的主要成分是 NaClO，可由反应 Cl2+2NaOH→NaClO+X+H2O 制得，其中产物 X 是（）

A.HClB.NaClC.NaD.Na2O

【答案】B

【解析】

根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含2个氯原子、2个钠原子、2个氧原子、2个氢原子，生成物中含1个钠原子、1个氯原子、2个氧原子、2个氢原子，故还应含1个钠原子，1个氯原子，故产物X是氯化钠。

故选B。

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【题目】下列说法正确的是

A.图书馆档案起火时，用二氧化碳灭火器扑灭

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【题目】根据题意填空：
（1）实验室制氧气的两种方法如下：
方法一：2H2O2 2H2O+ O2↑ 方法二：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

Ⅰ.用方法二制取氧气选择的反应装置为；
Ⅱ.设计A装置时使用分液漏斗的目的是；
Ⅲ.现用方法一制取并收集一瓶干燥的氧气，若用C装置干燥氧气，此干燥瓶中装有的物质为；在实验室中制取、干燥和收集氧气，请按气体流向，用导管的编号将装置连接好。
（2）生石灰是一种传统的建筑材料，俗称“石灰”。工业上通过在石灰窑中煅烧石灰石制得“石灰”，其反应原理是：CaCO3 CaO+CO2↑。兴趣小组的同学对某地刚出窑的“石灰”的成分进行探究。
【提出问题】
刚出窑的“石灰”有那些成分？
【猜想】
I．只有氧化钙 II．只有碳酸钙 III．既有氧化钙也有碳酸钙
【实验探究】
甲同学从样品中取一定量的固体于试管中，并加入一定量的水，振荡，有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想II成立。乙同学认为上述实验不足以证明猜想II成立，其理由是。
（3）乙同学从样品中取一定量的固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热；继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生。乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想I成立。丙同学认为乙的实验不足以证明猜想I成立，理由是。
（4）丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，他用水、酚酞试液和稀盐酸证明了猜想III成立，请完成他的实验报告。

实验步骤	实验现象	实验结论
① ②		猜想III成立

（5）【思考】使用“石灰”的建筑工地上常有一个大的石灰池，使用“石灰”时，先将生石灰倒入池内水中，一段时间后，再取用其中的石灰浆使用。长期使用的石灰池内壁会逐渐增厚，其主要原因是。

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【题目】水是一种重要的资源。

（1）地下水多为硬水，生活中降低水硬度的方法是；
（2）右图为污水处理过程的示意图。一级处理中，“格栅”可除去水中大块悬浮物，相当于化学实验操作中的；“沉砂池”和“初沉池”可用来分离污水中的杂质，该杂质是；
（3）请你提出一条防止水污染的措施：。

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【题目】二氧化氮（NO2）中氮元素的化合价是（）

A.-4B.-1C.+2D.+4

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【题目】下列实验操作叙述正确的是

A.倾倒液体时，试剂瓶口紧挨着试管口快速倒入

B.加热蒸发过程中，当溶液蒸干时再停止加热

C.过滤时，漏斗中液面应低于滤纸的边缘

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【题目】日常生活中的下列做法中，主要发生了化学变化的是（）

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【题目】(一)、如图是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置．主要操作是：在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图连接好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃．(白磷40℃即燃烧，燃烧产物与红磷相同且易与水反应生成磷酸)

（1）该实验中白磷需稍过量，目的是．
（2）白磷从燃烧到熄灭、冷却的过程中，集气瓶内水面的变化是；若实验成功，最终集气瓶中水的体积约为mL．
（3）该实验还可推论出氮气的性质是：氮气 (填难或易)溶于水，其化学性质(填“活泼”或“不活泼”)．
（4）集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中起到的作用有 (填写序号)
A．加快集气瓶内气体冷却 B．液封导气管末端以防气体逸出 C．吸收五氧化二磷．
（5）(二)．实验是科学探究的重要方法．如图是测定空气中氧气含量实验的两套装置图，请结合图示回答有关问题．

根据下表提供的实验数据，完成下表

硬质玻璃管中空气的体积	反应前注射器中空气体积	反应后注射器中气体体积	实验测得空气中氧气的体积分数
25mL	15mL	9mL

（6）装置一和装置二中气球的位置不同，我觉得装置二更合理，理由是．
（7）若实验测得的结果偏小(氧气的体积分数小于21%)，可能的原因有哪些？

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