【题目】如图甲是实验室模拟炼铁的装置图,试回答:
(1)按图连接实验装置、检查装置气密性、装药品、固定实验装置后,主要实验步骤有:①通入CO;②停止通入CO;③点燃酒精灯;④熄灭酒精灯;⑤点燃酒精喷灯;⑥熄灭酒精喷灯。正确的操作顺序是_________________________(填序号)。
(2)实验过程中,仪器①中发生的现象是_____________________,仪器③中发生的现象是_____________________________________。
(3)实验过程中产生的尾气不能直接排放的原因是_________________________________。
(4)图乙是工业生产中炼铁高炉的结构图,生铁出口低于炉渣出口的原因是__________________________。实际生产中炼铁的原料主要有:铁矿石、焦炭、石灰石和空气,其中铁矿石、焦炭和石灰石是从原料入口加入的,其中焦炭在高炉炼铁时的作用为_________________________、_____________________________。
【答案】③①⑤⑥②④ 红棕色粉末逐渐变成黑色 澄清石灰水变浑浊 尾气中含有一氧化碳,一氧化碳有毒,会污染空气 生铁的密度大于炉渣的密度 燃烧提供热量,提高炉温 反应生成还原剂一氧化碳
【解析】
(1)根据实验室模拟炼铁的操作步骤分析即可;
(2)根据一氧化碳与三氧化二铁的反应原理并结合二氧化碳的性质分析即可;
(3)根据CO有毒的性质分析即可;
(4)根据焦炭的作用并结合生铁与炉渣的密度分析即可。
(1)实验刚开始,先通一氧化碳,然后点燃酒精喷灯加热,目的是排尽玻璃管内的空气以免发生爆炸;实验结束,先熄灭酒精喷灯,通一氧化碳直到玻璃管完全冷却;因为一氧化碳有毒,为防止污染空气,在通一氧化碳之前必须先点燃酒精灯,停止通一氧化碳之后才能熄灭酒精灯。
(2)一氧化碳具有还原性,能将灼热的红棕色氧化铁粉末还原成黑色的铁粉。二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊;
(3)尾气中含有未反应的一氧化碳,而一氧化碳有剧毒,如果排放到空气中会污染空气。
(4)由于生铁的密度大于炉渣的密度,所以生铁出口低于炉渣出口。炼铁要用到焦炭,它有两个作用,炼铁需要高温,一方面焦炭在燃烧的过程中能放出大量的热,另一方面炼铁还需要一氧化碳,焦炭又可以把刚生成的二氧化碳还原为一氧化碳。
故答案为:(1)③①⑤⑥②④(2)红棕色粉末逐渐变成黑色; 澄清石灰水变浑浊;(3)尾气中含有一氧化碳,一氧化碳有毒,会污染空气; (4)生铁的密度大于炉渣的密度; 燃烧提供热量,提高炉温; 反应生成还原剂一氧化碳。
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【题目】配制溶质质量分数为的碘酒所需碘和酒精的质量。(酒精的密度是)
①计算:其中碘__________ g,酒精__________ g,酒精的体积为__________ mL。
②称量:用__________称量所需碘的质量,倒入烧杯中。
③溶解:用__________毫升(请填写或)量筒取所需酒精的体积,倒入盛有碘的烧杯里,用__________搅拌,使碘溶解。这样得到的溶液即为溶质的质量分数为的碘酒。
④装瓶并贴标签:把配好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签。标签上填写的内容是__________和__________,放到试剂柜中。
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【题目】如图装置常用来测定空气中氧气的含量。下列对该实验的认识中正确的是( )
A. 该实验可说明N2难溶于水,不可燃且不助燃
B. 燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝
C. 实验前集气瓶中不能放水,方便观察进入集气瓶中水的体积
D. 红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于1/5
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】正确的除杂方法是( )
选项 | 物质(括号内为杂质) | 除杂方法 |
A | 通过灼热的木炭粉 | |
B | 通过澄清石灰水 | |
C | 加水溶解、过滤、蒸发 | |
D | 加水溶解、过滤 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】学习小组对碱式碳酸铜[化学式为]的性质进行探究,并进行相关实验。
①分析组成
碱式碳酸铜中化合价为-1价的原子团是___________。
②探究分解产物,装置如图一所示(省略夹持仪器)
实验步骤 | 现象 | 分析和结论 |
Ⅰ.组装装置,连接导管a、b,微热试管。 | 烧杯中的导管口_________。 | 说明整套装置不漏气。 |
Ⅱ.加入药品和试剂,点燃酒精灯。 | A中固体出现黑色,B中白色固体变蓝,C中石灰水变浑浊。 | C中反应的化学方程式为_________。碱式碳酸铜受热分解的产物有、、__________。 |
③用氢气还原装置A中反应后的固体并检验产物,装置如图二所示(F中的无水硫酸铜用于吸收空气中的水蒸气)
Ⅰ.D中观察到固体变红。
Ⅱ.实验开始时,若先点燃酒精灯后通氢气,可能导致的后果是______________。
Ⅲ.E中观察到白色固体变蓝,发生反应的化学方程式为______________,该现象能否证明氢气和氧化铜反应生成了水,理由是______________。
④学习小组还利用图二装置定量测定水的组成(玻璃管中为纯净氧化铜),并测定了下表的四个数据(单位:g)。
反应前质量 | 反应后质量 | |
装置D | a | b |
装置E | c | d |
利用表格中数据,列式表示水中氢、氧原子的物质的量之比______________。(不要求化简)
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【题目】A~G是初中化学常见的物质,其转化关系如下图所示。其中,A是一种紫黑色固体;B和G均是黑色固体,B和F的溶液混合后也能产生D;J能用于光合作用。
(1)F的化学式 _______ ,B在反应①的作用 _______ ,在反应前后本身的_____和化学性质保持不变。
(2)A加热反应的文字或化学式表式达式为_______,属于______反应; G和D反应的文字或化学式表达式为____________,属于______反应;
(3)写出J在日常生活中的一种应用 _____________。
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【题目】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A.甲物质的溶解度一定大于乙物质的溶解度
B.t2OC时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
C.将甲溶液从t2OC时降到t1OC时,一定有晶体析出
D.将t2OC时乙的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取降温的方法
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【题目】下图是实验室常用的实验装置,请回答有关问题:
A B C D E
(1)装置C由导管、 和 (填仪器的名称)组成。
(2)实验室用H2O2和MnO2制取O2的化学方程式为 ,选用的发生装置是 (填序号,下同);若用KClO3和MnO2制取O2 时,则选用的发生装置是 。
(3)实验室制取CO的化学方程式为 。若制得的CO2中混有HCl和H2O,提纯时用NaOH固体除去杂质,你认为这种方法 (填“可行”或“不可行”),理由是 。
(4)实验室制取H2应选用的收集装置是 或 。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】用如图系列实验装置进行制取氧气的实验,回答:
(1)仪器a的名称_____;
(2)实验室用KClO3和MnO2混合加热制取氧气,选用发生装置_____和收集装置_____(均填选项);
(3)MnO2在此化学反应前后质量和化学性质不变,其作用是_____,该反应的化学方程式是_____;
(4)若E装置玻璃管与橡胶管连接处有漏气,查找漏气的方法是_____.
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