【题目】A~G是初中化学常见的物质,其转化关系如下图所示。其中,A是一种紫黑色固体;B和G均是黑色固体,B和F的溶液混合后也能产生D;J能用于光合作用。
(1)F的化学式 _______ ,B在反应①的作用 _______ ,在反应前后本身的_____和化学性质保持不变。
(2)A加热反应的文字或化学式表式达式为_______,属于______反应; G和D反应的文字或化学式表达式为____________,属于______反应;
(3)写出J在日常生活中的一种应用 _____________。
【答案】H2O2 催化作用 质量 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 分解 碳+氧气
二氧化碳 化合 灭火、温室肥料等
【解析】
根据题意,本题的突破口是:A是一种紫黑色固体,在加热的条件下能生成B、D、E三种物质;所以可以判断A为高锰酸钾,而B能够和F作用产生D,因此B为二氧化锰,F为过氧化氢溶液,D为氧气,则E为锰酸钾,J能用于光合作用,故J为二氧化碳,G是碳;根据图框中的信息可以知道J可以和L溶液反应生成M白色沉淀,且沉淀M可以和盐酸反应生成J,所以可以判断L为氢氧化钙,而M为碳酸钙,带入验证解答该题。
(1)F为过氧化氢溶液,化学式为:H2O2;B在反应①中起催化作用,催化剂在反应前后本身的质量和化学性质保持不变;
(2)加热A是高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,文字表达式为:高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气,此反应属于分解反应;G和D反应碳和氧气点燃生成二氧化碳,文字表达式为:碳+氧气
二氧化碳,化合反应;
(3)J是二氧化碳,能用于灭火、温室肥料等。
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【题目】用氯酸钾和二氧化锰的混合物15 g加热到反应完全,称量试管内剩余固体的质量为10.2 g。求:
(1)原混合物中氯酸钾的质量分数。
(2)剩余固体中有何物质,各为多少克?
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【题目】某离子的结构示意图如下图所示,请回答下列问题。
(1)X代表的是________ ,该粒子有______个电子层,
(2)当X=10+Y时,该粒子为______(填“原子”、“阳离子”、“阴离子”下同);当X<10+Y时,该粒子为_________,
(3)当Y=2时,X=____, 该微粒在化学变化中易___电子,变成___离子,该离子的符号为______,
(4)若该粒子带两个单位的负电荷,则X=____, Y=____, 该粒子的符号为____。
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【题目】硝酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示,其中a、b、c、d四点表示同一杯硝酸钠溶液随温度变化的情况。
①10℃时,硝酸钠的溶解度为___________ g/100g水,此温度下硝酸钠与氯化钠溶解度较小的是___________。
②硝酸钠溶液中含有少量氯化钠,提纯硝酸钠的方法是___________。
③若此杯溶液由130g硝酸钠完全溶解在100g水中所得,溶液的溶质质量分数为___________,该溶液在上图中对应的点是___________(填字母),该溶液降温到b点时,烧杯中固体质量为___________ g。
④不符合如图图像纵坐标y的物理量是___________。(不考虑水分的蒸发)
A 升温到b:溶剂的质量 B a升温到c:溶质的质量
C a升温到c:溶液的质量 D a升温到d:溶质质量分数
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【题目】如图甲是实验室模拟炼铁的装置图,试回答:
(1)按图连接实验装置、检查装置气密性、装药品、固定实验装置后,主要实验步骤有:①通入CO;②停止通入CO;③点燃酒精灯;④熄灭酒精灯;⑤点燃酒精喷灯;⑥熄灭酒精喷灯。正确的操作顺序是_________________________(填序号)。
(2)实验过程中,仪器①中发生的现象是_____________________,仪器③中发生的现象是_____________________________________。
(3)实验过程中产生的尾气不能直接排放的原因是_________________________________。
(4)图乙是工业生产中炼铁高炉的结构图,生铁出口低于炉渣出口的原因是__________________________。实际生产中炼铁的原料主要有:铁矿石、焦炭、石灰石和空气,其中铁矿石、焦炭和石灰石是从原料入口加入的,其中焦炭在高炉炼铁时的作用为_________________________、_____________________________。
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【题目】正确的实验操作对实验结果和人身安全非常重要.下列操作正确的是( )
A. 称量固体质量
B. 检查气密性
C. 测定空气中氧气的含量
D. 盛CH4集气瓶的放置
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【题目】通过一年的化学学习,相信你已经初步掌握了一些化学知识与实验技能。请结合图示实验装置回答问题。
(1)图中①、②的名称是①_____:②_____;
(2)用氯酸钾和二氧化锰固体制取较纯净的氧气时,可选用的发生装置和收集装置是_____(字母序号),该反应的化学方程式是_____。
(3)古丽同学欲制取并测定氢气的体积,请从如图A﹣G中选择最佳的装置进行组合,整套装置的导管口连接顺序是b_____ (填接口序号)。
(4)买买提同学用锥形瓶收集一瓶二氧化碳气体,并利用有图2所示的装置做趣味性实验,他将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤压到锥形瓶后,可以看到的现象为_____,其原因是_____。
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【题目】(6分)为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数(杂质中不含铜、锌元素,杂质不溶于水,不与其它物质反应,受热也不分解),某化学小组进行了如下实验:
(1)配制上述质量分数为14.6%的稀盐酸,需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是______;
(2)发生反应的化学方程式为____________________________________________;
(3)根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量(x)的比例式为__________;
(4)该黄铜样品中铜的质量分数是__________;
(5)向过滤后所得滤液中加入87.4g水,则最终所得溶液中溶质的质量分数是__________;
(6)欲将黄铜样品中的铜转化为铜盐,可将过滤后所得的不溶性物质洗涤、烘干,然后在空气中加热,充分反应,则可得到含杂质的氧化铜的质量是__________,再经过某些反应及操作就得到了所需铜盐。
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【题目】请用所学的化学知识解释下列现象:
(1)NaOH在生活中可用来除去油污,是因为氢氧化钠能与______反应;
(2)一氧化碳用于炼铁的原理(用化学方程式表示)____________;
(3)用天然气作燃料的原理(用化学方程式表示)___________;
(4)将一包放置较长时间的食品干燥剂放入烧杯中,放入足量的稀盐酸,可能发生反应的化学方程式是_______________、____________、________________.(写三个即可)
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