Question

2．某纯碱样品中含有少量氯化钠．现称取该样品12g，完全溶于60g水中，加入63.4g稀盐酸，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为131g．
计算：（1）完全反应后生成CO₂的质量；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳的质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出生成氯化钠的质量，进而计算出反应后所得溶液中溶质质量分数．

解答 解：（1）由质量守恒定律，完全反应后生成CO₂的质量为12g+60g+63.4g-131g=4.4g．
（2）设生成氯化钠的质量为x，参加反应的碳酸钠的质量为y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106           117      44
y                        x            4.4g
$\frac{117}{44}=\frac{x}{4.4g}$           x=11.7g
$\frac{106}{44}=\frac{y}{4.4g}$           y=10.6g
反应后所得溶液的溶质质量分数为$\frac{11.7g+12g-10.6g}{131g}$×100%=10%．
答：（1）完全反应后生成CO₂的质量为4.4g；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为10%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．