Question

加热6.32克高锰酸钾，当剩余物的质量为5.68克时停止加热，试计算：
（1）生成氧气的质量．
（2）求剩余物包含的物质和各物质的质量．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：高锰酸钾受热分解后生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于氧气逸出，所以反应后固体质量会减少；根据质量守恒定律可知，固体质量的减少量即为生成氧气的质量，然后根据反应方程式由氧气的质量求出参加反应的高锰酸钾及生成的锰酸钾和二氧化锰的质量．

解答：解：（1）由质量守恒定律可知，生成氧气的质量=6.32g-5.68g=0.64g；
（2）设参加反应的KMnO₄质量为x，反应生成的K₂MnO₄质量为y、MnO₂质量为z．
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑
316        197     87    32
 x          y      z     0.64g

316

x

=

32

0.64g

x=6.32g

197

y

=

32

0.64g

y=3.94g

87

z

=

32

0.64g

z=1.74g
参加反应的高锰酸钾的质量为6.32g，可知高锰酸钾全部反应，没有剩余．
答：（1）制得氧气的质量是0.64g；
（2）剩余物包含的物质是锰酸钾和二氧化锰，其中K₂MnO₄的质量为3.94g、MnO₂的质量为1.74g．

点评：此题考查的根据关化学方程式的计算，通过认真分析题干，直接得到氧气的质量，然后再求其他反应物的质量．此题计算量较大，计算一定要细心准确．