Question

【题目】某硫酸溶液100克恰好和6.5克锌完全反应，计算：
（1）生成氢气多少克？
（2）硫酸溶液溶质质量分数是多少？
（3）生成物溶液溶质质量分数是多少？

Answer 1

【答案】
（1）解：设硫酸溶液中溶质的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，生成氢气的质量为z

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 98 161 2

6.5g x y z

x=9.8g y=16.1g z=0.2g

生成氢气的质量为0.2g

（2）解：硫酸溶液中溶质的质量分数= ×100%=9.8%
（3）解：硫酸锌溶液的溶质质量分数= ×100%=15.1%
【解析】据锌与硫酸反应的化学方程式，由6.5g锌的质量计算恰好完全反应时放出氢气的质量、参加反应的硫酸的质量、及反应生成硫酸锌的质量，然后分别利用溶液中溶质质量分数的计算公式，求出硫酸溶液中溶质的质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量分数．
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．