【题目】下列有关计算及结果，不正确的是
A. 氢氧化镁（Mg(OH)2）的相对分子质量=24 +（16+1）×2 = 58
B. 硫酸铜[CuSO4]中各元素的质量比为铜∶硫∶氧 = 2∶1∶2
C. 尿素（CO(NH2)2）中各元素的原子数目比为碳：氧：氮：氢=1∶1∶1∶4
D. 氢氧化钠（NaOH）中氧元素的质量分数=
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【题目】下图是小强同学在制取某种气体时用到的一些实验药品和仪器装置。
（1）装置C中，“去底塑料瓶”和“玻璃导管”的组合，其功能与实验室中的______（填仪器名称）类似。
（2）从使用的实验药品上看，小强欲制取的气体是_____，写出制取该气体的文字表达式______。
（3）从准备的仪器上看，小强欲采取_________法收集气体，利用该方法收集气体的依据是_________。若改用下图装置来收集该气体，则气体从_______（选填a或b）端进去。
（4）若更换药品，还可用装置C制取的气体是____，制取该气体的文字表达式为___。
（5）实验室制取气体的发生装置和收集装置类型的确定应根据_______（填序号）
a、化学药品的状态
b、发生化学反应的条件
c、生成气体的密度和在水中的溶解性
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【题目】某校化学兴趣小组将用剩的过氧化氢溶液倒入放有生锈铁钉的废液缸中，发现产生了大量的气泡，经检验此气体为氧气．根据学过的知识初步判断，是生锈铁钉中的某种物质加快了过氧化氢的分解，那么究竟是哪种物质加快了过氧化氢的分解速率？请你参与他们的研究，分享和体验探究实验的快乐．
（猜想与假设）
甲同学：铁钉表面的氧化铁加快了H2O2的溶液分解。
乙同学：铁钉里的________加快了H2O2的溶液分解。
（设计方案和实验） 完成下列表：________、________、________
（反思与评价） 丁同学仔细观察“方案二”中一直没有现象的试管，过了一段时间后发现试管中也产生了气体，丁同学对此现象进行深入思考和分析，得出可能的原因，你能想出其中的原因吗？____________
某小组同学设计并进行实验，探究影响过氧化氢分解速率的因素。（实验装置如图所示，夹持仪器已略去）
（猜想与假设）影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、溶液的浓度、催化剂种类。
（实验记录）同学们进行6组实验，实验记录如下：
（解释与结论）
（1）实验②中应加入过氧化氢溶液的体积x是______mL。
（2）实验①~⑥通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率，还可以通过测定______来比较过氧化氢的分解速率。
（3）得出“过氧化氢溶液的浓度越大分解速率越大”结论所依据的实验是_____（填序号）。
（4）通过实验①、②、④可得出的结论是______。
（反思与评价）
（5）同学们认为实验室制氧气，应选择实验⑥而不选实验②的理由是______ ，______请写出⑥的符号表达式____________
（6）某同学改用如图所示装置代替气囊完成实验②，正确的实验操作顺序是______。
a．将导管伸入量筒，开启控温加热器，滴入过氧化氢溶液b．开启控温加热器，将导管伸入量筒，滴入过氧化氢溶液c．开启控温加热器，滴入过氧化氢溶液，待导管口有连续均匀气泡冒出时将导管伸入量筒。
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【题目】.吸烟有害健康。香烟燃烧产生的烟气中含有尼古丁（化学式C10H14N2）。下列说法正确的是
A. 尼古丁分子中含有氮分子 B. 尼古丁的相对分子质量为162g
C. 尼古丁分子中碳、氢原子个数比为5:7 D. 尼古丁中氮元素的质量分数最大
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【题目】实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题：
（一）气体制取：
（1）写出图中标号仪器的名称：①____________ ②______________
（2）若用高锰酸钾制取干燥的氧气，制取装置的组合为____________，装置中缺少的是____。写出该反应的符号表达式___________________________________。
（3）用C装置收集氧气的依据是____________________________，用该装置收集氧气时，验满的方法是__________________________。
（4）在实验室里制取二氧化碳，反应的符号表达式是_____________________。
可采用的常规发生装置是_______，也可选用F装置，优点是_______________。
（二）验证二氧化碳的性质
利用下图装置，验证CO2的性质。回答下列问题:
（5）甲中的现象是__________________________。
（6）乙中反应的符号表达式是__________________________。
（7）丙中蜡烛由下而上依次熄灭，此现象证明二氧化碳通常不能燃烧，也不能支持燃烧。还能说明二氧化碳具有__________________________的性质。
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【题目】人体代谢产生的过氧化氢，对人体有毒害作用。人体肝脏中的过氧化氢酶能催化过氧化氢分解产生氧气和水。某同学查阅资料发现：①过氧化氢酶是一种生物催化剂，在高温条件下容易失去活性；②FeCl3也能催化过氧化氢分解。为比较过氧化氢酶和FeCl3催化效率的高低，该同学在28℃环境下进行了如下探究：
（1）提出问题：过氧化氢酶和FeCl3催化效率哪个更高？
（2）猜想与假设：____；
（3）实验材料：适宜浓度的FeCl3溶液，适宜浓度的新鲜猪肝研磨液（含有过氧化氢酶），适宜浓度的过氧化氢溶液等。
（4）实验步骤：
①取2支洁净的试管，编号为1、2；
②往1号试管内加入3mL浓度为5%的过氧化氢溶液，并滴入2滴适宜浓度的FeCl3溶液；往2号试管内____；
③观察并记录现象：2号试管内产生气泡比1号试管快。
（5）得出结论：在28℃环境下，____的催化效率高，猜想正确。
（6）在以上探究的基础上，该同学又完成了“探究温度对过氧化氢酶和FeCl3催化效率的影响”实验。实验结果如图所示：
结合以上实验结果分析，曲线乙表示____的催化效率随温度的变化，温度约为___℃时催化效果最好。
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【题目】质量守恒定律对科学发展具有重大意义。
Ⅰ．用如图所示的 3 个实验装置进行验证质量守恒定律的实验，其中不能达到实验目的是_____（填序号），其原因是_____。
Ⅱ．A 图是测定红磷燃烧前后质量的变化情况，用来验证质量守恒的实验，试回答：
（1）红磷燃烧的化学方程式是_____。
（2）在这个实验中气球的作用是_____。
（3）将橡皮塞上的玻璃管放在酒精灯上灼烧到红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃，这里要“迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧”的原因是_____。
Ⅲ．C 中反应的化学方程式是_____。
Ⅳ．在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。已知甲的相对分子质量为丁的 2 倍，则下列说法不正确的_____。
甲的质量/g | 乙的质量/g | 丙的质量/g | 丁的质量/g | |
反应前 | 64 | 10 | 1 | 16 |
t 时刻 | 32 | a | ||
反应后 | 0 | 42 | b | 48 |
A．该反应的基本类型是分解反应 B．a 等于 32
C.丙可能是催化剂 D．该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为 2:1
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【题目】结合微观示意图分析，下列结论正确的是（__________）
A. 甲的相对分子质量为34g B. 乙物质为氧化物
C. 参加反应的甲和乙的质量比为17：24 D. _______________
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