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    15．如图是两种化肥标签的一部分，请回答：

    （1）计算CO（NH2）2中各元素的质量比为碳、氧、氮、氢元素的质量比为3：4：7：1，含氮元素的质量分数为46.7%．
    （2）已知化肥尿素的其他成分不含氮元素，则含CO（NH2）2的质量分数为89.9%．
    （3）从含氮量分析，50kg这种碳酸氢铵相当于20kg（精确到0.1）这种尿素．
    （4）市场中碳酸氢铵和尿素这两种化肥，每千克的售价分别为0.6元和1.4元，请你分析，农民要给作物补充氮肥，买哪种化肥更经济？尿素．

    分析 （1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，化合物中元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%，进行分析解答；
    （2）欲正确解答本题，需先计算出尿素[CO（NH2）2]中氮元素的质量分数，然后让尿素产品中含氮元素的质量分数除以尿素[CO（NH2）2]中氮元素的质量分数，即可得出产品中含尿素的质量分数，再与95%比较即可．
    （3）先求出50kg这种碳酸氢铵的含氮质量，除以这种尿素的含氮质量分数，即可解答．
    （4）结合题意，某市场中碳酸氢铵和尿素每千克售价分别为0.6元和1.4元，计算1元钱时氮元素的质量，进行分析解答

    解答 解：（1）尿素的相对分子质量为12+16+（14+1×2）×2=60．
    尿素中碳、氧、氮、氢元素的质量比为12：16：（14×2）：（1×2×2）=3：4：7：1．
    其中氮元素的质量分数的计算式为$\frac{14×2}{60}$×100%≈46.7%．
    故答案为：碳、氧、氮、氢元素的质量比为12：16：（14×2）：（1×2×2）=3：4：7：1；46.7%．
    （2）产品中含尿素的质量分数为：$\frac{42.0%}{46.7%}$≈89.9%，故填：89.9%．
    （3）50kg这种碳酸氢铵的含氮质量为：50kg×16.8%=8.4kg，
    相当于这种含氮尿素的质量为：8.4kg÷42.0%=20kg；
    故答案为：20；
    （4）假设1元钱时
    碳酸氢铵中氮元素的为$\frac{1元}{0.6元/kg}$×16.8%=0.28kg
    尿素中氮元素的为$\frac{1元}{1.4元/kg}$×42.0%=0.3kg
    所以尿素更经济．故填：尿素．

    点评 本题主要考查学生对物质中某元素的质量分数计算，及化合物中元素之间的质量关系的掌握，并进行解题的能力．

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    丙121210丁111210
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