Question

向一定质量CaCl₂和HCl混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na₂CO₃溶液．反应过程中加入的Na₂CO₃溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示．
（1）a点处溶质有（用化学式表示）

 

．
（2）列式计算X的值．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了．

解答：解：
（1）加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，因此图中oa段表示生成的气体质量；
a点表示碳酸钠和盐酸恰好完全反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，a点处溶质有氯化钠、氯化钙；
（2）根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g．设生成2.2g气体所需的Na₂CO₃的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na₂CO₃的质量为z．则
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O              Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106               44                     106           100

y                2.2g                     z             5g

106

y

=

44

2.2g

                                 

106

z

=

100

5g

x=5.3g，y=5.3g
x值为：

5.3g+5.3g

10%

=106g
答案：
（1）NaCl   CaCl₂
（2）x值为106g

点评：解答本题关键要知道只有把盐酸反应完了，才能与氯化钙反应产生沉淀，因为如果碳酸钠与氯化钙先反应生成了碳酸钙沉淀，也会被剩余的盐酸溶解掉，将不会看到沉淀．