Question

【题目】兴趣小组的同学为了测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，他们取石灰石样品，砸碎后称取12.5g倒入质量为20g的烧杯中，再加入73g足量的稀盐酸（杂质不反应，不考虑水分挥发），每隔一段时间用电子秤称出烧杯及其中物质的质量，记录如下表：

时间	t1	t2	t3	t4	t5	t6
烧杯及物质/g	103.3	101.8	101.3	101.1	101.1	m

（1）CaCO3中钙元素的百分含量为______。

（2）表中m=______，反应结束后共产生二氧化碳______g。

（3）这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？____

Answer 1

【答案】40% 101.1 4.4 80%

【解析】

解：（1）CaCO3中钙元素的百分含量为：=40%；

（2）由表中的数据可知，反应进行到t4时烧杯及其中物质的质量不再变化，说明了碳酸钙已完全发生了反应，故m=101.1g，总质量减少量即为生成二氧化碳的质量，故生成的二氧化碳的质量为：12.5g+20g+73g-101.1g=4.4g；

（3）设碳酸钙的质量是x,

解得：x=10g

则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为=80%。