【题目】我国已在“可燃冰”开采技术上取得重大突破,“可燃冰”是天然气(主要成分为甲烷)被水分子包裹在海底低温与压力下形成的透明晶体。如图是甲烷和水重整得到合成气的微观反应示意图。下列说法正确的是
A.化学反应中原子可分
B.该反应中生成物的分子个数比为1:1
C.该反应前后氧元素的化合价发生变化
D.“可燃冰”属于清洁能源
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】某化学实验小组对“影响石灰石与盐酸反应速率的因素”进行了如下探究:
(进行实验)
室温下,选用20mL不同浓度的盐酸(4%和6%)分别与1g粉末状或块状的石灰石进行实验(固定夹持仪器略去)。
(1)石灰石与盐酸反应的化学方程式为_____。
(2)按如图装置进行实验,在装药品前应检查该装置的气密性,具体方法是_____。开始实验时,应将20mL稀盐酸_____(填“快速”或“缓慢”)推入锥形瓶中,以保证盐酸能全部推入锥形瓶中。
(处理数据)
(3)实验小组进行实验后,获得的相关实验数据如表所示:
实验编号 | 盐酸浓度 (均取20mL) | 石灰石固体形状 (均取1g) | 二氧化碳体积(mL) (均收集前30s的气体) |
a | 4% | 粉末状 | 64 |
b | 4% | 块状 | 40 |
c | 6% | 粉末状 | 98 |
d | 6% | 块状 | 65 |
①要比较不同形状的石灰石对反应速率的影响,可选择的实验编号是_____(写一组);
②从上述实验中得出的结论是_____。
(拓展延伸)
(4)如表是实验时记录生成的二氧化碳气体体积和对应的时间的一组实验数据(每间隔4s读数一次):
时间/s | 4 | 8 | 12 | 16 | 20 | 24 | 28 | 32 | 36 | 40 |
气体体积/mL | 16 | 22 | 29 | 39 | 50 | 57 | 62 | 64 | 66 | 66 |
从上表数据可以分析得出,到20s后反应速率逐渐变慢,其主要原因是_____。
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【题目】某同学对实验台.上的一包白色固体样品产生了兴趣,老师告诉他里面可能含有BaCl2、( NH4)2SO4、NH4Cl、CuSO4中的一种或几种,于是他取样品进行了如下实验(假设各步都恰好完全反应):
(1)A的化学式是______________________________。
(2)白色固体中一定存在的物质是__________________________(填化学式,下同),可能含有的物质是__________________________。
(3)生成白色沉淀E的化学方程式为__________________________;无色溶液D中的溶质是__________________________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下表是100g某食品的部分营养成分(其它成分不能提供热量):
(1)该食品所含的有机营养素是蛋白质、糖类、油脂 ;每100g该食品中所含营养成分质量最大的是________ .
(2)上表中钠、磷、钙指的是________(选填“单质”、“元素”、“离子”);
(3)若该食品中的钙以碳酸钙的形式存在,则100g该食品中,碳酸钙为________mg;
(4)假设食物的总热量是由蛋白质、糖类、油脂提供的,单位质量的蛋白质、糖类、油脂完全氧化放热约为:油脂 38kJ/g、蛋白质 20kJ/g、糖类 15kJ/g.根据此数据计算,理论上100g该食品中油脂的质量为________ g.
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【题目】厨房中蕴含着丰富的化学知识.
(1)下列食物中富含维生素的是________(填字母序号,下同),富含蛋白质的是________.
(2)下列厨房用品所使用的主要材料,属于有机合成材料的是________.
A不锈钢锅 B塑料垃圾桶 C纯棉围裙
(3)洗涤剂可以除去餐具上的油污,这是因为洗涤剂具有________功能.
(4)天然气是主要的家用燃气,写出天然气燃烧的化学方程式 ________.
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【题目】日常生活中常用氢氧化钠溶液来清洗炉具、油烟机等,李华在周末帮助家人清洗油烟机,他用自来水配制氢氧化钠溶液时总是出现浑浊,静置一会儿溶液底部还会出现较多的白色沉淀物。
(提出问题)配制氢氧化钠溶液时为什么会出现浑浊?
(作出猜想)李华根据课本知识对出现的异常现象作出如下猜想:
猜想Ⅰ:所用氢氧化钠不纯,其中含有不溶性杂质。
猜想Ⅱ:氢氧化钠能与自来水中的某种物质反应,生成了难溶性物质。
(查阅资料)①徐州地区石灰岩分布广泛,导致水中含有较多的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]。
②在溶液中,碳酸氢钙能与氢氧化钠反应生成碳酸钙。
③碳酸氢钙受热易分解,生成碳酸钙、二氧化碳和水。
(实验验证)
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取氢氧化钠样品少许,加入足量的_______,并搅拌 | 没有出现浑浊 | 猜想I错误 |
②取少许配制氢氧化钠溶液时产生的白色沉淀物,加入足量的稀盐酸 | __________ | 白色沉淀物是_________,猜想Ⅱ正确 |
(拓展延伸)
(1)李华在家里将该自来水经过________后可用于配制氢氧化钠溶液,其原理是_____________(用化学方程式表示)。
(2)李华设计如图W形玻璃管进行步骤②探究稀盐酸的浓度对反应速率的影响(反应时只要将W形玻璃管竖起即可将药品混合),通过对比________可判断反应的快慢,该装置的优点是________。
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【题目】如图中的①是钾元素在元素周期表中的相关信息。A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图。请根据图回答下列问题:
(1)钾元素原子核内质子数为______。
(2)图A中x=______。
(3)图A、B、C、D、E五种粒子共表示______种元素。
(4)C粒子的化学性质与A、B、D、E中哪一种粒子的化学性质相似?______(填选项字母)
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【题目】兴趣小组的同学为了测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数,他们取石灰石样品,砸碎后称取12.5g倒入质量为20g的烧杯中,再加入73g足量的稀盐酸(杂质不反应,不考虑水分挥发),每隔一段时间用电子秤称出烧杯及其中物质的质量,记录如下表:
时间 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 |
烧杯及物质/g | 103.3 | 101.8 | 101.3 | 101.1 | 101.1 | m |
(1)CaCO3中钙元素的百分含量为______。
(2)表中m=______,反应结束后共产生二氧化碳______g。
(3)这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?____
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【题目】维生素B2(化学式:C17H20N4O6)又叫核黄素,人体中缺乏时会使代谢发生障碍,易引起口腔黏膜溃疡等疾病,可以从牛奶、大豆、动物肝脏中获得。请计算:
(1)维生素B2分子中,氢原子和氧原子的个数比为__________________________。
(2)维生素B2中碳、氮元素的质量比为__________________________。
(3)37.6 mg的维生素B2中含有碳元素的质量是_________mg? (写出计算过程)
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