【题目】某同学对实验台.上的一包白色固体样品产生了兴趣,老师告诉他里面可能含有BaCl2、( NH4)2SO4、NH4Cl、CuSO4中的一种或几种,于是他取样品进行了如下实验(假设各步都恰好完全反应):
(1)A的化学式是______________________________。
(2)白色固体中一定存在的物质是__________________________(填化学式,下同),可能含有的物质是__________________________。
(3)生成白色沉淀E的化学方程式为__________________________;无色溶液D中的溶质是__________________________。
【答案】NH3 BaCl2、(NH4)2SO4 NH4Cl NH4NO3(或硝酸铵)
【解析】
铵盐与熟石灰混合研磨能产生氨气,因此白色固体中含有铵盐,有刺激性气味的气体是氨气,可推出A是氨气,白色固体加水形成无色溶液和白色沉淀,“无色溶液”说明原白色固体中一定没有硫酸铜,因为含铜离子的溶液呈蓝色,“白色沉淀”说明原白色固体中一定有BaCl2、(NH4)2SO4,因为它们相互反应可生成硫酸钡沉淀,可推出C为硫酸钡沉淀,无色溶液B与硝酸银溶液反应生成白色沉淀E,说明B溶液中含有氯离子,但氯离子既可能来自原白色固体中的氯化铵,也可能来自BaCl2 和(NH4)2SO4反应生成的氯化铵,因此原白色固体中不一定有氯化铵,无色溶液B是NH4Cl溶液,无色溶液D是NH4NO3溶液,白色沉淀E是氯化银沉淀。
(1)A是氨气,化学式是:NH3;
(2)由分析可知,白色固体中一定存在的物质是BaCl2、(NH4)2SO4,可能存在的物质是NH4Cl;
(3)白色沉淀E为氯化银,氯化铵与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铵,其化学反应方程式为:;
无色溶液D中的溶质是氯化铵与硝酸银反应生成的NH4NO3(或硝酸铵)。
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【题目】为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量,现采用“达尔法”分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化成氨气(化学式为),再用稀硫酸吸收氨气,反应的化学方程式为:。现取该牛奶样品,用“盖达尔法”分解其中的蛋白质,产生的氨气用溶质质量分数为的稀硫酸恰好完全吸收。计算并回答下列问题:(相对原子质量:)
(1)产生氨气的质量是多少克?_____(计算结果精确到,下同)
(2)牛奶中含氮元素的质量是多少克?_____
(3)如图是该牛奶包装标签的部分内容:
已知牛奶中蛋白质含氮元素的质量分数为,请你通过计算确定,该牛奶样品中蛋白质的含量是否达到了包装标签所标明的质量标准。_____
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【题目】用化学符号填空。
(1)3个氢分子_______ (2)镁元素_______
(3)硝酸根离子_______ (4)氢氧化铝中铝元素的化合价_______
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【题目】氢氧化钠与稀盐酸反应观察不到明显现象,为了确定反应是否发生,丽丽小组同学设计了如下图所示的实验探究方案。
请回答下列问题:
(1)标号仪器的名称:①_____,②_____。
(2)玻璃棒在实验中的作用及目的_____。
(3)当观察到烧杯中溶液颜色_____时,说明酸碱恰好中和反应。
(4)该实验过程中发生反应的化学力程式_____。
(5)仿照填写下用圆圈内的空白,其反应的实质是_____。
(6)若将50g质量分数7.3%的稀盐酸与50g质量分数8%的氢氧化钠溶液充分后,反应所得溶液的溶质质量分数是_____。
(7)酸、碱,盐水溶液导电是因为它们在水中溶解时能产成自由移动的离子,这个过程叫做电离。试着写出氢氧化钠的电离方程式_____。
(8)下列关于该实验方案中,能证明氢氧化钠与盐酸发生反应的序号是_____。
A 用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH,然后向其中滴加稀盐酸,测得溶液的pH逐渐减小,最终小于7
B 用温度计测量氢氧化钠溶液在滴加稀盐酸前与后的温度,发现其明显上升
C 蒸发反应后所得的无色溶液得到白色的固体
D 向一定量NaOH溶液被中滴加稀盐酸、再滴加硫酸铜溶液,有蓝色沉淀生成
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【题目】过氧乙酸对细菌和病毒具有高效、快速杀灭作用,广泛应用于环境的消毒,如图为过氧乙酸的分子结构图(其中代表碳原子,代表氢原子,代表氧原子),下列有关说法正确的是( )
A. 过氧乙酸的化学式是CH3COOOH(或C2H4O3)
B. 过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素构成的
C. 过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是12:1:16
D. 过氧乙酸中碳元素的质量分数是40%
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【题目】小雨阅读课外资料得知:过氧化氢分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂,于是她对氧化铜产生了探究兴趣。
(提出问题)氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂?它是否比二氧化锰催化效果更好?
(设计实验)小雨以生成等体积的氧气为标准,设计了下列三组实验(其他可能影响实验的因素均忽略)。
实验序号 | 氯酸钾质量 | 其他物质质量 | 待测数据 |
① | 1.2g | — | |
② | 1.2g | 氧化铜0.5g | |
③ | 1.2g | 二氧化锰0.5g |
(1)上述实验应测量的“待测数据”是_____。
(2)若实验②比实验①的“待测数据”更_____(填“大”或“小”),说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。
(3)将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥,若称量得到黑色粉末,说明_____。
(4)再将黑色粉末放入试管中,加入_____,若观察到_____,说明黑色粉末的化学性质在反应前后保持不变。
(预期结论)氧化铜也能作氯酸钾分解的催化剂。
(评价设计)你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是_____。
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【题目】我国已在“可燃冰”开采技术上取得重大突破,“可燃冰”是天然气(主要成分为甲烷)被水分子包裹在海底低温与压力下形成的透明晶体。如图是甲烷和水重整得到合成气的微观反应示意图。下列说法正确的是
A.化学反应中原子可分
B.该反应中生成物的分子个数比为1:1
C.该反应前后氧元素的化合价发生变化
D.“可燃冰”属于清洁能源
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【题目】如图中A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质,且A、B、C、D、E是五种不同类别的物质,已知B是世界上产量最高的金属,图中“﹣”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应,“→”表示有某种物质可以转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去,所涉及的化学反应均为初中化学学习中常见的反应).
请回答下列问题:
(1)写出B物质的化学式_________,E物质的一种用途_________;
(2)写出A+B反应的化学方程式_________;
D→F反应的化学方程式_________;
(3)①②③④⑤五个化学反应中基本反应类型相同的是(填序号)_________.
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