Question

【题目】日常生活中常用氢氧化钠溶液来清洗炉具、油烟机等，李华在周末帮助家人清洗油烟机，他用自来水配制氢氧化钠溶液时总是出现浑浊，静置一会儿溶液底部还会出现较多的白色沉淀物。

（提出问题）配制氢氧化钠溶液时为什么会出现浑浊？

（作出猜想）李华根据课本知识对出现的异常现象作出如下猜想：

猜想Ⅰ：所用氢氧化钠不纯，其中含有不溶性杂质。

猜想Ⅱ：氢氧化钠能与自来水中的某种物质反应，生成了难溶性物质。

（查阅资料）①徐州地区石灰岩分布广泛，导致水中含有较多的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]。

②在溶液中，碳酸氢钙能与氢氧化钠反应生成碳酸钙。

③碳酸氢钙受热易分解，生成碳酸钙、二氧化碳和水。

（实验验证）

实验步骤	实验现象	实验结论
①取氢氧化钠样品少许，加入足量的_______，并搅拌	没有出现浑浊	猜想I错误
②取少许配制氢氧化钠溶液时产生的白色沉淀物，加入足量的稀盐酸	__________	白色沉淀物是_________，猜想Ⅱ正确

（拓展延伸）

（1）李华在家里将该自来水经过________后可用于配制氢氧化钠溶液，其原理是_____________（用化学方程式表示）。

（2）李华设计如图W形玻璃管进行步骤②探究稀盐酸的浓度对反应速率的影响（反应时只要将W形玻璃管竖起即可将药品混合），通过对比________可判断反应的快慢，该装置的优点是________。

Answer 1

【答案】蒸馏水 固体溶解，有气泡产生 碳酸钙（或CaCO3） 煮沸 气球鼓起的速度 装置简单，便于添加药品，实验现象明显

【解析】

实验验证：

①如果将氢氧化钠样品加入足量的蒸馏水中，充分搅拌后全部溶解，则说明该氢氧化钠样品中没有不溶性杂质，即猜想I错误。

②根据实验结论“猜想Ⅱ正确”可知，该白色沉淀物是水中的碳酸氢钙与氢氧化钠反应生成碳酸钙，因此加入稀盐酸后的实验现象是固体溶解，有气泡产生。

拓展延伸：

（1）该地自来水中含有碳酸氢钙，碳酸氢钙受热易分解，因此经过煮沸后，水的硬度降低，用此水配制氢氧化钠溶液就不会出现不溶物。煮沸时，碳酸氢钙分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，有关的化学方程式是。

（2）通过对比气球鼓起的速度可判断反应的快慢，该装置的优点是装置简单，便于添加药品，实验现象明显。