【题目】现有A、B、C、D四种没有标签的无色溶液,分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液中的一种,为了鉴别它们进行以下实验,实验步骤及现象如下:
(1)先分别取少量的四种溶液样品于洁净的试管中,再分别向四种溶液中滴加适量紫色石蕊溶液,结果A溶液显红色,B、C、D溶液显蓝色。
(2)B、C溶液混合后有白色沉淀产生,根据现象回答下列问题:B和C溶液混合发生反应的化学方程式为____。
(3)物质鉴别完成后,取稀盐酸和氢氧化钠溶液进行实验,如图所示。
请回答以下有关中和反应的问题:
①图1图像表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。进行该反应的实验操作是按照图2____(填“甲”或“乙”)图所示进行的,曲线上A点溶质为__(填化学式)。
②图3是NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图,若反应后溶液pH为7,图3中缺少的微粒的化学式为____。
③根据乙图进行的实验中,用温度计测出烧杯中溶液的温度变化如图4所示:由图知,稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是___(填“放热”或“吸热”) 反应。
【答案】 乙 NaCl、NaOH H2O 放热
【解析】
石蕊溶液遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色,稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液分别显酸性、碱性、碱性、碱性。取四种溶液分别滴加石蕊溶液,结果A溶液呈红色,B、C、D溶液呈蓝色,故A为稀盐酸,B、C、D为碳酸钠溶液、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液中的一种。酚酞遇碱性溶液变红色,而氢氧化钠溶液呈碱性,氢氧化钠可以和稀盐酸反应生成氯化钠和水。
(2)根据B、C溶液混合后有白色沉淀产生,故B和C分别是碳酸钠和氢氧化钙中的一种,反应为碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠,反应的方程式为。
(3)①由盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化图像可知,开始溶液的pH大于7,溶液显碱性,最终溶液的pH小于7,则是将稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中,故进行该反应的实验操作是按照图乙所示进行的。曲线上A点溶液的pH大于7,溶液显碱性,则溶质为生成的氯化钠和没有反应的氢氧化钠,化学式为:NaCl、NaOH。
②氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,氯化钠在溶液中以钠离子和氯离子的形式存在,若反应后溶液pH为7,说明氢氧化钠和稀盐酸完全反应,故图3中缺少的微粒是水分子,化学式为:H2O。
③由乙图可知,AB段稀盐酸和氢氧化钠反应,温度升高,故稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应。
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【题目】为庆祝元素周期表诞生150周年,联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。请根据下表,完成相关问题:
(1)最早研制出世界上第一张元素周期表的科学家是_______(填序号)。
a.汤姆森 b.卢瑟福 c. 门捷列夫 d.德贝莱纳
(2)原子序数为12的元素属于____(填“金属”或“非金属”)元素,在化学反应中,该元素的原子容易______(填“得到”或“失去”)电子,形成____(填离子符号)。
(3)通过上表的分析可知:氧元素和硫元素的化学性质相似,是因为氧原子和硫原子的________相同。
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【题目】写出下列反应的文字表达式。
(1)高锰酸钾受热分解:_____;
(2)细铁丝在氧气中燃烧:_____;
(3)电解水:_____;
(4)木炭在氧气中燃烧:_____;
(5)用过氧化氢制氧气:_____。
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【题目】以下图(1)和图(2)是两个设计证明分子运动的实验。在图(2)的锥形瓶中的小瓶里装着浓氨水,锥形瓶口用一张滤纸盖住,滤纸刚刚用酚酞溶液浸过。
(1)图(2)中观察到的现象是__________________。
(2)图(1)中观察到的现象是___________________________,可以得到的结论是 _______。
(3)在图(1)中的大烧杯外放一杯酚酞溶液的目的是____________。
(4)请你就两个实验的操作过程、药品用量、以及实验的严密性或其它方面作出比较性的评价:_________
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【题目】下列四个图象能正确反应对应实验操作的是( )
A.加热KNO3、Ca(OH)2的饱和溶液(不考虑溶剂的蒸发)
B.少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧
C.向等质量的Mg和MgO中分别加入足量等浓度的稀硫酸
D.t℃时,向等质量的甲、乙、丙三种物质中分别加水配成饱和溶液,所得溶液质量最大的是丙
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【题目】下图是甲转化为丁的微观过程。下列说法正确的是( )
A. 转化①中原子种类不变,个数改变B. 转化②是化合反应
C. 整个过程中共有2种氧化物D. 物质丁是复合肥
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【题目】是常见的7种物质,其中A为黑色固体, 为单质,B是易与血红蛋白结合的有毒气体,B、D的组成元素相同,反应①是工业用赤铁矿炼铁的主要反应,F为红色固体,G为黄色溶液。(部分反应条件已略去)。请回答下列问题:
(1)写出物质D的化学式:________。
(2)反应②的现象是:________________。
(3)反应③的化学方程式:________。(只写一种)
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【题目】疫情防控防护物资---一次性口罩
(1)医用口罩无纺布利用化学纤维,主要是聚丙烯((C3H6)n),它____(填“是”或“不是”)有机高分子,氢元素的质量分数为____(精确到0.1%)。
(2)普通口罩上添加氯化钠涂层,就能将其转化为“特效口罩”。使用过程中,氯化钠会溶解在病毒携带的水中,杀死病毒,然后水分蒸发,氯化钠再次析出。氯化钠溶液中的阳离子是____(填化学符号)。口罩使用过程中,氯化钠溶液中溶质质量分数____(填“改变”或“不变”)。食盐可用于“侯氏联合制碱”工业:即在饱和的氯化钠溶液中先通入NH3,再通CO2,可得到小苏打,再将小苏打加热,便制得纯碱。小苏打的阴离子为____(填化学符号);纯碱属于____(填“酸”、“碱”或“盐”)。
(3)氯元素属于____(填“金属元素”或“非金属元素”),其原子在化学反应中易____(填“得到”或“失去”)电子而成为稳定结构。常温下,氯化钠的饱和溶液中(已知:常温下,氯化钠的溶解度为36g),溶质与溶液的质量比为____。
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【题目】2019年是“国际化学元素周期表年”。门捷列夫在编制第一张元素周期表时,就预言了类似铝的未知元素称为“类铝”,即后来发现的镓的性质。铝和镓在周期表中位置如图所示。下列有关说法错误的是
A.铝原子的核外电子数是13
B.镓的元素符号为Ga
C.铝原子和镓原子的核外电子层数相同
D.依据铝的性质,可以预测镓也能与酸反应生成盐和氢气
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