【题目】某化学兴趣小组同学模拟如下流程对含有大量H2SO4和CuSO4的废水进行处理，以回收金属铜，并使废水pH和重金属含量达到排放标准。
已知：步骤I无蓝色沉淀生成。
⑴Ca(OH)2的俗名为______；稀硫酸的工业用途有：______（举一例即可）。
⑵步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都需进行的操作是______，该操作常用的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还有______；玻璃棒作用______。
⑶步骤Ⅱ得到金属铜的反应的化学方程式为______。
⑷步骤Ⅰ中加入少量Ca(OH)2最终目的是______。
⑸步骤Ⅲ需加入Na2S才能使废水达到排放标准。从微观角度看，溶液中实际发生的反应为：
Cu2＋ + ______ = CuS↓
【答案】 熟石灰或消石灰 金属除锈等 过滤 漏斗 引流 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 减小Fe的消耗量 S2－
【解析】 (1). 氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰 (2). 硫酸可用于金属除锈、化工原料等 (3). 过滤 可将难溶性与液体分离； (4).过滤用到的 玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、漏斗； (5). 过滤操作中玻璃棒作用是引流 ； (6). 铁的活动性比铜强，能将铜从其盐溶液中置换出来，Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (7).铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，加热氢氧化钙能反应掉部分硫酸，而 减小Fe的消耗量 (8). CuSO4+ Na2S= CuS↓+ Na2SO4 复分解反应的实质，是溶液中的离子结合生成水和沉淀、气体。硫酸铜和硫化钠反应的实质是硫离子和铜离子生成硫化铜沉淀。
名校课堂系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下列对宏观事实的微观解释，错误的是( )
A．O2和O3的化学性质不同，是因为分子构成不同
B．缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动
C．水电解生成氢气和氧气，是因为分子在化学变化中可以再分
D．10ml酒精和10ml水混合后体积小于20ml，是因为分子变小
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【题目】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。根据图中信息回答下列问题：
（1）50℃时，乙物质的溶解度是______，该温度下其饱和溶液溶质的质量分数为______（结果精确到0.1%）；
（2）50℃时，将甲、乙、丙三物质的饱和溶液各500g分别蒸发掉100g水，析出晶体的质量由小到大的顺序是_______________；
（3）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，所得溶液中溶质质量分数最小的是______。
（4）要配制110g溶质质量分数为9.1%的丙物质溶液,配制时溶液的温度需要控制的范围是___________℃。
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【题目】2017年5月18日，我国全球首次海域试采可燃冰获得成功。可燃冰（CH4·xH2O）晶体中平均每46个水分子构成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个H2O分子，每8个笼中有6个容纳CH4分子，2个笼填充H2O分子。下列说法中正确的是
A. 可燃冰是一种洁净的化石燃料，属于可再生能源
B. 可燃冰的平均组成可表示为CH4·8H2O
C. 可燃冰完全燃烧时反应方程式：CH4·xH2O + 2O2
CO2 + 2xH2O
D. 可燃冰燃烧实现了热能转化为化学能
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【题目】对比法是学习化学的重要研究方法。下列实验方案设计中未采用对比法的是
A. 探究燃烧的条件
B. 探究分子的性质
C. 探究铁生锈的条件
D. 探究MnO2的催化作用
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【题目】小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质的质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认．老师告诉他，这瓶溶液可能是硫酸钠、氢氧化纳、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种．
（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是 _______________。
（2）小亮取少量样品于试管中，滴加__________ 试液，无气泡产生，该溶液不可能
是 _________（填写化学式），理由是____________________。
（3）为了确定该溶液的成分，小亮同学继续进行下列实验，请一起参与，并填写下列实验报告．
实验操作 | 预期现象与结论 |
_______ | ________ |
_______ | ________ |
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【题目】某化学学习小组为比较镁和铝的金属活动性强弱设计了如下实验方案．
实验准备：
（1）用98%的浓硫酸配制l0%的硫酸溶液．现有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的仪器有_____ ；在稀释时，一定要______________________，并不断搅拌。
（2）准备两块表面积相同的镁条和铝条，并除去表面的氧化膜．要求两种金属片表面积相同的原因是___________________________。
【方案一】将除去氧化膜的镁条、铝条，分别与相同体积相同质量分数的硫酸反应，观察到镁比铝反应更剧烈，说明______________________________________。
【方案二】
（1）连接仪器组装成如上图所示实验装置。某学生用抽拉法检查该装置的气密性，发现被拉出的针筒活塞一段时间后又回到原来的位置，你认为该装置是否漏气？_____________。
（2）依次进行镁、铝与硫酸反应，写出镁与硫酸反应的化学方程式：________________；
要比较两种金属活动性强弱，可以测定两种金属与硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间；
还可测定_______________。
【方案三】请设计一个与上述实验不同的方案，比较镁和铝的金属活动性强弱：_________。
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【题目】如图是元素周期表中的一种元素，下列有关该元素的信息正确的是
A. 原子序数是13 B. 它是非金属元素
C. 其原子的原子核内有13个中子 D. 相对原子质量是26.98g
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