Question

小华同学为探究实验室中三种碳酸盐：碳酸氢铵、碱式碳酸铜、碳酸钙的性质，进行了以下实验：

【实验1】

小华打开盛放碳酸氢铵固体的试剂瓶，闻到有氨臭气味，用湿润的    色石蕊试纸检验，试纸变    ，证明是氨气。

取少量碳酸氢铵固体于试管中，加入少许水振荡。完全溶解后,，向溶液中滴入几滴酚酞试液，观察到溶液为无色。将试管放入60℃热水中加热，很快观察到碳酸氢铵溶液中有大量气泡产生，并闻到较浓的氨臭味，同时，溶液由无色逐渐变为红色。

（1）实验证明，碳酸氢铵易分解产生氨气，同时产生另一种气体和水。写出碳酸氢铵分解的化学方程式                 。

（2）溶液中的酚酞由无色逐渐变为红色的原因是               ；

（3）小华根据碳式碳酸铜和碳酸钙分解的条件，得出这三种固体的热稳定性由强到弱的顺序是        >         >     。

（4）根据实验，小华联想到农村在存放“碳铵”（碳酸氢铵）化肥时应该注意

                。

【实验2】

小华各取三种固体试剂少许于试管中，分别加入1mL 1:2的盐酸溶液。观察到三支试管中均有               的现象，其中，       与盐酸反应的速率最快。

（1）由实验可知，三种碳酸盐均能与稀盐酸反应，写出碱式碳酸铜与盐酸反应的化学方程式                 。

（2）根据实验现象，你认为实验室    （能或否）用碳酸钙固体粉末代替石灰石与盐酸反应制取二氧化碳，原因是               。

Answer 1

实验1： 红   蓝（1分）      

（1）NH₄HCO₃ ＝  NH₃↑ + CO₂↑+ H₂O  （1分）

    （2）相同条件下，氨气溶解能力比二氧化碳强，溶液显碱性（1分）

（3）CaCO₃ >Cu₂(OH)₂CO₃>NH₄HCO₃  （1分）

（4）在阴凉干燥处密封保存（1分）

实验2：固体溶解，产生大量气泡（1分）   碳酸氢铵（1分）  

（1）:Cu₂(OH)₂CO₃ + 4HCl =2 CuCl₂ + 3H₂O + CO₂ ↑ （1分）

（2）否；碳酸钙粉末与盐酸接触面较大，反应过快，难以收集 （共1分）