Question

11．某化学兴趣小组利用如图装置探究制取气体的原理、方法、结合装置图，回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：a长颈漏斗，b锥形瓶．
（2）用双氧水和二氧化锰催化下制取氧气时，可选用的发生装置是B（填如图字母），可选用C装置收集氧气，其原因是氧气的密度比空气大．
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取一种易溶于水密度比空气小的氨气（NH₃），应选择的制取装置是A（填如图字母），收集装置是D（填如图字母）．
（4）他们用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置（如图所示）．

装置A中发生的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；装置B观察到澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；装置C中观察到的现象是紫色变红色．装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧．由此可知，二氧化碳在生活中可用于灭火，实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从c端（填“c端”或“d端”）通入．

Answer 1

分析 制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，因此需要加热，氨气易溶于水，密度比空气小，因此只能用向下排空气法收集．实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳，即二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色；装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大；用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从c端通入，因为二氧化碳的密度比空气大．

解答 解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：长颈漏斗；锥形瓶；
（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，故答案为：B；氧气的密度比空气的密度大；
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，因此需要加热，氨气易溶于水，密度比空气小，因此只能用向下排空气法收集；故答案为：A；D；
（4）实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳，即二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色；装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大；用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从c端通入，因为二氧化碳的密度比空气大；故答案为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；紫色变红色；比空气大；c端；

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和气体的性质等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．