【题目】取氯酸钾和二氧化锰的混合物12克制取氧气,加热一段时间后,测得50%的氯酸钾分解,将剩余的固体冷却后称量,其质量为10.08克。
(1)二氧化锰是该反应的_____________剂;氯酸钾中氯元素的化合价为:__________。
(2)反应生成的氧气的质量为___________?
(3)原混合物中氯酸钾的质量为___________?
【答案】 催化 +5 1.92 g 9.8 g
【解析】(1)氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解产生氯化钾和氧气,二氧化锰改变了化学反应的速率,但自身的质量和化学性质在反应前后不变,二氧化锰是该反应的催化剂,氯酸钾中氧元素显-2价,钾元素显1价,设氯元素的化合价为x,则有(+1)+x+(-2)X3=0,x=+5,即氯元素的化合价为+5;(2) 根据质量守恒定律,反应生成氧气的质量为
12g-10.08g- 1.92g;(3) 设已分解的氯酸钾质量为,
2KClO3 2KCl+3O2↑
245 96
1.92g
原混合物中氯酸钾的质量为:4.9g50%=9.8g。
答:二氧化锰是该反应的催化剂,氯酸钾中氯元素的化合价为:+5价,反应生成氧气的质量为1.92g,原混合物中氯酸钾的质量为9.8g。
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【题目】现有含碳物质:①金刚石,②石墨,③CO,④CO2,⑤Na2CO3,已见有报道的还有:⑥C60,⑦C3O2,⑧C4O3,⑨C5O2,⑩C12O9等。
(1)其中属于碳单质的有______,属于碳氧化物的有______(均填序号)。
(2)根据CO与CO2两种物质间的相互转化中碳元素或氧元素的质量分数的变化与反应物的关系,确定C3O2转化成CO2的另一反应物,类推写出C3O2完全转化为CO2的化学方程式:_____________________。
(3)写出木炭还原氧化铜的反应方程式________________________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】A~J是初中化学中常见的物质,它们之间有如图所示的转化关系(部分反应条件已略去)。其中A是一种液体,H是一种红色固体。已知在高温下单质碳能与多种金属氧化物反应生成金属单质和二氧化碳。请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:A_______G_________H________。
(2)E的组成元素一定含_____________,写出符合该条件的一种物质的化学式__________。
(3)反应①的化学方程式是______________;反应③的化学方程式是________________,基本反应类型_________。
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【题目】如图是实验室用于气体制备的装置,请根据图示回答问题:
(1)写出装置图中标有①②序号的仪器名称:①__________②__________.
(2)实验室用氯酸钾制取氧气应选择的发生装置是____(填序号,下同),用此方法收集好所需要的氧气后先将__________,才能__________,目的是防止水槽的水倒流使试管破裂。
(3)实验室中能用于过氧化氢溶液制氧气的发生装置是____;要想得到比较纯净的氧气,需选择的收集装置是_____。
(4)实验室制取二氧化碳的原理______,应选择的收集装置是___,理由是____;
(5)判断CO2是否收集满的方法是________________________。
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【题目】实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气,写出反应的化学方程:____________________________。
小芳发现,氯酸钾与氧化铜混合加热,也能较快产生氧气,于是进行如下探究:
【提出猜想】除MnO2、CuO外,Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂。
【完成实验】按下表进行实验,并测定分解温度(分解温度越低,催化效果越好)。
实验编号 | 实验药品 | 分解温度(℃) |
① | KClO3 | 580 |
② | KClO3、MnO2(质量比1:1) | 350 |
③ | KClO3、CuO(质量比1:1) | 370 |
④ | KClO3、Fe2O3(质量比1:1) | 390 |
【分析数据、得出结论】(1)由实验_______与实验4对比,证明猜想合理;
(2)实验所用的三种金属氧化物,催化效果最好的是_________________。
【反思】(1)若要证明Fe2O3是该反应的催化剂,还要验证它在化学反应前后的_______和_________不变;
(2)画图(在下面空白处画出实验室高锰酸钾制取并收集氧气的装置图)_____________。
(3)同种催化剂,还有哪些因素可能影响催化效果,请你再探究(探究一种因素即可)________________。
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【题目】写出下列反应的化学方程式:
(1)铁丝在氧气中燃烧__________________________________;
(2)盐酸与氢氧化钠溶液反应____________________________;
(3)氧化汞加热分解_____________________________________;
(4)剧烈运动后血液中产生了较多乳酸(C3H6O3),使人肌肉酸痛,经过一段时间放松,由于乳酸与吸入的氧气反应,生成二氧化碳和水,酸痛感消失。该反应的化学方程式为____________________________________________;
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【题目】下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答:
(1)P点的意义是____。
(2)t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌,最终形成溶液的质量是____。
(3)a中混有少量的b,提纯a的方法是____。
(4)将c的饱和溶液变不饱和溶液除了加水之外的方法是____。
(5)李青同学要配制a、c两种物质的饱和溶液,而且溶质的质量分数相同,他应该将温度控制在________℃。
(6)在t2℃时,将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时,析出晶体最多的是__________,此时三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_____。
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【题目】(1)下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量,实验前在集气瓶内加入少量水,并做上记号。下列说法中不正确的是 (_________)
A.集气瓶内加入少量水可防止瓶底炸裂
B.该实验所用红磷的量不足可能造成气体减少的体积小于五分之一
C.实验时,点燃的红磷要立即伸入集气瓶中,并塞紧橡皮塞
D.红磷燃烧产生大量的白雾,火焰熄灭后立刻打开弹簧夹
(2)研究性学习小组的同学为探究空气中氧气的体积分数,设计了如下图所示装置。请根据图示实验回答下列问题:
①闭合电源开关,可以观察到白磷_______________________________。
②装置冷却到室温,可观察到U型管内左侧液面______________________。
③通过这个实验得出的结论是_________________________。
④此实验还可推知反应后剩余气体的两点性质是:______________;_____________。
(3)如下图是一个具有刻度和活塞可滑动的玻璃容器,其中有空气和足量的白磷,将它放在盛有沸水的烧杯上方,进行试验。请完成实验报告:(40℃以上白磷就开始燃烧)
实验目的 | 实验现象 | 实验结论 |
测定空气中____的 体积分数。 | 白磷着火燃烧,活塞先右移, 后左移,最后停在刻度约为_____(填整数)的位置上。 | 空气的成分按体积计算, 氧气约占______。 |
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【题目】下图是电解水实验的装置图,下列说法错误的是 ( )
A. 在水中加入少量氢氧化钠以增强导电性
B. 反应一段时间后,a、b玻璃管中产生的气体体积比约为2∶1
C. 将燃着的木条分别放在两个玻璃管尖嘴口,打开活塞,a管的气体使燃着的木条燃得更旺,b管的气体被点燃
D. 由电解水实验得出结论:水是由氢、氧两种元素组成的
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