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    （2012?黄埔区一模）某校化学课外活动小组欲将含可溶性杂质和少量泥沙的CaCl2固体进行提纯，得到纯净的CaCl2固体．
    （1）欲除去泥沙，得到较为纯净的CaCl2固体，应采取的实验步骤是：
    ①
    溶解
    溶解
    ；    ②
    过滤
    过滤
    ；   ③蒸发．
    （2）上述三步操作都要用到的玻璃仪器是：
    玻璃棒
    玻璃棒
    ．（填仪器名称）
    （3）经实验证实所含可溶性杂质为NaCl，现欲去除该杂质，将进行下列操作
    根据以上流程图，回答下列问题：
    ①请写出A、B、C三种物质的化学式：A
    Na2CO3
    Na2CO3
    ；B
    CaCO3
    CaCO3
    ；C
    HCl
    HCl
    ．
    ②写出加入过量试剂A的目的是
    将含可溶性杂质的CaCl2全部转化为CaCO3沉淀
    将含可溶性杂质的CaCl2全部转化为CaCO3沉淀
    ．
    ③写出加入过量试剂A的化学反应方程式：
    Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
    Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
    ．
    ④实验中称得滤渣的B的质量为5g，试计算蒸发后得到纯净CaCl2的质量是
    5.6
    5.6
     g．（精确到0.1g）
    分析：根据泥沙不溶于水，而CaCl2固体能溶于水，可用过滤的方法除去泥沙杂质，据此进行分析解答；在溶解、过滤、蒸发等基本实验操作中都要用到的仪器是玻璃棒；所含可溶性杂质为NaCl，现欲去除这杂质，根据氯离子和钙离子，钠离子的性质，根据提示可以加入过量的A，且A为盐类，并产生沉淀，故B为CaCO3，A为Na2CO3，在B中加入试剂C有气泡产生，因此不引入新的阴离子而选用HCl，滤渣的B的质量为CaCO3的质量．根据化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．求得CaCl2的质量．
    解答：解：（1）根据泥沙不溶于水，而CaCl2固体能溶于水，可用过滤的方法除去泥沙杂质，据此进行分析解答；故答案为：①溶解；    ②过滤；
    （2）在溶解、过滤、蒸发等基本实验操作中都要用到的仪器是玻璃棒；故答案为：玻璃棒．（填仪器名称）
    （3）故答案为：①A   Na2CO3；   B  CaCO3；  C  HCl；②将含可溶性杂质的CaCl2全部转化为CaCO3沉淀；③Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓；④5.6 g．（精确到0.1 g）
    点评：本考点考查了混合物分离的方法、盐的化学性质、化学方程式的书写等，要加强记忆有关的知识点，并理解应用．
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