【题目】根据下列粒子的结构示意图,回答问题:
(1)写出表示离子的符号有 ___________。(填字母,下同);
(2)属于同种元素的是_______;
(3)具有相对稳定结构的是_______;
(4)属于金属元素原子的是_______。
【答案】CD; BD; ACD; BE。
【解析】
在微粒结构示意图中核电荷数等于核外电子数的为原子,根据核电荷数确定具体的元素的原子;核电荷数大于核外电子总数的是阳离子,核电荷数小于核外电子总数的是阴离子;最外层电子数为8的为稳定结构。
观察微粒结构示意图可知:
A微粒核电荷数等于核外电子总数,且核电荷数为10,A是He原子结构示意图,A微粒属于非金属元素原子,最外层电子数为8,结构相对稳定;
B微粒核电荷数等于核外电子总数,且核电荷数为11,B是Na原子结构示意图,B微粒属于金属元素原子,最外层电子数为1,容易失去1个电子变成相对稳定结构;
C微粒核电荷数小于核外电子总数,且核电荷数为9,C是氟离子结构示意图,最外层电子数为8,结构相对稳定;
D微粒核电荷数大于核外电子总数,且核电荷数为11,D是钠离子结构示意图,最外层电子数为8,结构相对稳定;
E微粒核电荷数等于核外电子总数,且核电荷数为12,E是Mg原子结构示意图,E微粒属于金属元素原子,最外层电子数为2,容易失去2个电子变成相对稳定结构;
因此表示离子的符号的是CD;属于同种元素的是BD;具有相对稳定结构的是ACD;属于金属元素原子的是BE。
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【题目】如图是两种固体的溶解度曲线。
(1)40℃时,氯化钠的溶解度_________(填“>”、“=”或“<”)硝酸钾的溶解度。
(2)硝酸钾的溶解度随温度的升高而_____________。
(3)若将饱和的硝酸钾溶液从40℃降温到10℃,_____(填“有”或“无”)晶体析出。
(4)20℃时,某实验小组取不同质量的硝酸钾,分别加入到100g水中,充分溶解后,所得溶液的质量与加入硝酸钾的质量对应关系如表:
实验一 | 实验二 | 实验三 | 实验四 | |
硝酸钾的质量/g | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
所得溶液的质量/g | 120.0 | 125.0 | 130.0 | 131.6 |
根据上表数据,实验二所得的溶液为__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液;20℃时,硝酸钾的溶解度为_______g。
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【题目】废铁屑的主要成份是铁,同时还有少量铁锈(主要成分是Fe2O3)等杂质,动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示:
(1)实验室欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g/ml)配制200g20%的稀硫酸,有以下实验步骤:a.量取;b.计算;c.稀释;d.装瓶贴标签。正确的顺序是__(填字母),若用量筒量取浓硫酸时俯视读数,其它操作正确,则所得溶液的质量分数___20%(填“>”、“<”或“=”)。
(2)在反应器中发生的化学反应①Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O;② Fe2(SO4)3 + Fe = 3FeSO4 ;③______。反应器所在的厂房要严禁烟火、加强通风的原因是________。
(3)溶液A中的溶质是______(填化学式)。
(4)操作Ⅰ的名称是_____,完成操作Ⅰ的玻璃仪器有:玻璃棒、烧杯和________,玻璃棒的作用_______。
(5)经过操作Ⅱ:____、降温结晶、过滤、冰水洗涤、低温干燥可得硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O),用低温干燥说明硫酸亚铁晶体可能具有的性质是____。
(6)将无水硫酸亚铁(FeSO4)隔绝空气加强热,生成Fe2O3 和SO2、SO3两种气体,试写出该反应的化学方程式________。
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【题目】海水中镁元素的总储量约为2.1×1015t,可用于生产金属镁,目前世界生产的镁60%来自海水。利川用海水提取镁的工业流程如图所示。下列说法错误的是( )
A. 沉淀槽中总的化学方程式为:MgCl2+CaO+H2O=Mg(OH)2↓+CaCl2
B. 在上述流程中,元素的化合价均没有发生变化
C. 反应器中发生的化学反应类型为中和反应
D. 由贝壳制取生石灰的反应条件是高温
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【题目】某同学将打磨过的铝箔加入到氢氧化钠溶液中,结果发现也有气泡产生,为了解该气体的成分,实验小组进行了以下探究活动:
(作出猜想)
猜想一:氧气;
猜想二:氢气;
猜想三:氮气。
(1)其他同学认为猜想三是错误的,理由是________。
(进行实验)
分别进行实验:
(2)利用图①装置进行实验:反应一段时间后,观察到________,则猜想一错误。
(3)利用图②装置进行实验:反应一段时间气体验纯后,在尖嘴处点火观察________,则猜想二正确。
(得出结论)
(4)氢氧化钠、水、铝能反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气,请写出此反应的化学方程式________
(5)铝分别与稀硫酸、氢氧化钠溶液反应,若生成等质量的氢气,则消耗掉硫酸与氢氧化钠的质量比为________
(6)若本实验所用试液是在空气中敞口久置的氢氧化钠稀溶液,则观察不到明显的实验现象。其原因是________。(用化学方程式表示)
(7)铝块能制成铝箔是利用了铝的________性,铝在空气中表面形成一层致密的薄膜,具有一定的抗腐蚀性,写出相应的化学方程式________。
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【题目】根据如图所示,回答有关问题。
(1)写出图中标有字母的仪器名称:a_____。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,应选用的发生装置是_____(填字母),实验时该装置试管口应放一团棉花,其目的是_____;反应的符号表达式_____。
(3)实验室制用过氧化氢与二氧化锰制取氧气体时发生装置选_____,写出该反应的符号表达式_____,如果用E装置收集,则发生装置中的导管应与E装置中的_____端相连(填“b”或“c”),如果发生装置选用C,其优点是_____。
(4)某同学将烧红热的铁丝放入盛有氧气的集气瓶中,现象是_____;该反应的符号表达式_____;
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【题目】取一定质量的CaCO3固体高温加热一段时间后,冷却,测得剩余固体的质量为8.0g,其中,钙元素质量分数为50.0%.下列判断正确的是( )
A. 生成2.0gCO2气体
B. 原来CaCO3的质量为14.5g
C. 剩余8.0g固体为纯净物
D. 剩余8.0g固体中加入稀盐酸无明显现象
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【题目】实验装置的设计和组装是一个改进的过程,请观察下列装置并回答相关问题.
(1)A装置中发生反应的化学方程式是_____.
(2)根据A装置的适用条件改进后得到B装置,其中仪器c的名称是_____.
(3)从上述装置中选出一种用于收集氢气,对应的编号是_____.
(4)E装置从a、b中某一个接口进气,可以代替C、D装置收集气体,并且可以减少气体向空气中的逸出.现用A、E装置来制取并收集氧气,连接A装置的应是_____口(选填“a”或“b”).
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下列图象能正确反映其对应变化关系的是( )
A. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液
B. 向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
C. 加热一定量的高锰酸钾
D. 向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢液
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