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    同学们在淡水养殖场参观时，好奇的发现农民向鱼池中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙(CaO2)，它和水反应时产生氧气，以增加鱼池中氧气的含量．

    同学们对过氧化钙和水反应的产物进行了探究：

    [提出问题一]把少量过氧化钙投入足量水中，在产生氧气的同时还产生什么物质？

    [猜想与验证一](1)小明同学认为：在产生氧气的同时还产生氧化钙

    (2)小红同学认为：在产生氧气的同时还产生氢氧化钙

    同学们认为小明的猜想不合理，理由是________；

    请设计一个实验方案来验证小红的猜想是正确的，并填入下表空格中：

    同学们已学习了氧气的实验室制法，于是他们又作了进一步的探究：

    [提出问题二]在实验室，过氧化钙能否用于制取氧气？

    [查阅资料]过氧化钙常温下稳定，300℃时能分解产生氧气；

    [猜想与验证二]小明同学依据________，提出猜想

    猜想：加热CaO2能用于实验室制取氧气

    小明又联系到农民用过氧化钙增加鱼池中氧气的含量，提出猜想

    猜想：过氧化钙和水反应能用于实验室制取氧气

    [实验结论]加热CaO2能用于实验室制取氧气；CaO2和水反应不能用于制取氧气．

    [分析与反思]用过氧化钙和水反应虽然收集不到大量的氧气，但由实验的现象分析，农民用过氧化钙和水反应以增加鱼池中氧气的含量的原因是________；

    小明想改进实验以加快反应的速度，请你提出一条改进的方法________；

    过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，且CaO2与Na2O2的化学性质非常相似．写出CaO2与H2O反应的化学方程式________．

    答案：
    解析：

    　　[猜想与验证一]氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，最终产物不可能是氧化钙

    　　[猜想与验证一]过氧化钙在300℃时能分解产生氧气

    　　a．将导气管放入水中　水中出现气泡　c．氧气难溶于水　d．将导气管从水中取出

    　　e．将带火星的小木条伸入集气瓶中

    　　[分析与反思]　①过氧化钙在水中能持续、缓慢产生氧气　②加热过氧化钙和水的混合物(或加入催化剂)③2CaO2＋2H2O＝2Ca(OH)2＋O2↑(每空1分)


    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    23、（1）以下是同学们在学习溶液知识时实验报告中的部分内容，分析后请回答：
    试管编号 加入液体 加入物质 现象
    1 10mL水 少量食盐 溶解
    2 10mL乙醇 少量食盐 不溶
    3 10mL水 几小粒碘 不溶
    4 10mL乙醇 几小粒碘 溶解
    （1）在同一条件下，物质的溶解能力与
    溶质的性质
    和
    溶剂的性质
    有关．
    （2）除（1）中的因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界条件
    温度
    有关．
    如果外界条件和溶剂的种类确定，要比较硝酸钾和氯化钠的溶解能力，实验中需要控制的因素是
    溶剂的量（或）溶质的量
    ．
    （3）根据甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，你能获得的信息是
    甲物质的溶解度受温度变化的影响比乙大；
    （答一条）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?乐陵市三模）有一种神奇的蜡烛，如图1，点燃后任你怎么吹也吹不灭，而且看上去和普通的蜡烛一模一样，那么到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧？两根银白色的金属丝的成分是什么呢？请你一起参与探究．
    （1）查阅资料：普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成的，而吹不灭的蜡烛的棉芯里藏了两根相互缠绕的银白色金属丝，它的着火点只有150℃．当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃．
    探究与反思：
    这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？
    蜡烛燃烧时，氧气与石蜡反应，而使蜡烛芯里的金属接触不到充足的氧气，所以不燃烧
    蜡烛燃烧时，氧气与石蜡反应，而使蜡烛芯里的金属接触不到充足的氧气，所以不燃烧
    ；这种蜡烛也可以熄灭，你采用的方法是
    用水浇灭（或者在火焰上方罩一烧杯）
    用水浇灭（或者在火焰上方罩一烧杯）
    ．
    （2）对两根金属丝的成分的探究．
    老师指出金属丝的成分可能是Mg、Al、Fe中的一种或两种．回校后，老师提供了Mg、Al、Fe三种已知金属和MgSO4、Al2（SO4）3、FeSO4、CuSO4四种盐溶液（已知MgSO4、Al2（SO4）3溶液无色，FeSO4溶液为浅绿色，CuSO4溶液为蓝色）以及未知金属的样品．指导同学们先进行了参照实验，之后探究未知金属的成分．
    ①三种已知金属的参照实验
    试剂 Mg Al Fe
    MgSO4溶液 有气泡产生． ▲ ▲
    Al2（SO4）3溶液 有大量气泡产生，一段时间后金属表面有白色固体附着． ▲ ▲
    FeSO4溶液 有大量气泡产生，一段时间后金属表面有灰黑色固体附着． 试管底部有灰黑色固体析出． ▲
    CuSO4溶液 有大量气泡产生，一段时间后金属表面有红色固体附着． 一段时间后金属表面有红色固体附着． 一段时间后金属表面有红色固体附着．
    用“▲”标记的实验有相同的现象，“▲”处应记录的是
    无明显变化
    无明显变化
    ；表中的“灰黑色固体”的成分为
    铁粉
    铁粉
    ．
    ②未知金属成分的探究
    该小组同学将两根未知金属丝分开，如图2所示放入CuSO4溶液中，观察到的现象记录如下：
    试剂 两根未知金属丝

    CuSO4溶液    		 一根金属丝上有大量气泡产生，另一根金属丝上没有气泡；一段时间后，两根金属丝表面都有红色固体附着．
    通过与参照实验对比，可以获得的结论是：两种金属丝的成分不同，有气泡冒出的金属丝成分是
    Mg
    Mg
    ．用老师提供的试剂再进行一个实验，就能证明另外一种金属丝的成分，实验方案为
    将金属丝插入Al2（SO4）3溶液（或者FeSO4溶液）中
    将金属丝插入Al2（SO4）3溶液（或者FeSO4溶液）中
    ．
    ③实验反思
    同学们在反思实验原理时，提出还可将另一种金属直接放入稀硫酸或稀盐酸中，有的同学认为可以通过“金属产生气泡的快慢”这一现象进行判断，有的同学认为这种判断依据不够合理，理由是
    未知金属只有一种，没有用参照金属对比，无法判断金属的种类（或无法判断反应速率的快慢）
    未知金属只有一种，没有用参照金属对比，无法判断金属的种类（或无法判断反应速率的快慢）
    ．但是“将另一种金属直接放入稀硫酸中”还是可以判断出金属的成分，依据的现象是
    溶液是否变成浅绿色
    溶液是否变成浅绿色
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    同学们在淡水养殖场参观时，好奇的发现农民向鱼池中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），它和水反应时产生氧气，以增加鱼池中氧气的含量．同学们对过氧化钙和水反应的产物进行了探究：
    【提出问题一】把少量过氧化钙投入足量水中，在产生氧气的同时还产生什么物质？
    【猜想与验证】（1）小明同学认为：在产生氧气的同时还产生氧化钙；
    （2）小红同学认为：在产生氧气的同时还产生氢氧化钙．
    ①同学们认为小明的猜想不合理，理由是
    氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，最终产物不可能是氧化钙
    氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，最终产物不可能是氧化钙

    ②请设计一个实验方案来验证小红的猜想是正确的，并填入下表空格中：
    实验步骤及操作方法 预期的实验现象 结论
    取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，振荡，
    静置，取上层清液，通入二氧化碳气体（或滴加酚酞试液）
    静置，取上层清液，通入二氧化碳气体（或滴加酚酞试液）
    ．
    清液变浑浊（或变为红色）
    清液变浑浊（或变为红色）
    		 有氢氧化钙产生
    同学们已学习了氧气的实验室制法，于是他们又作了进一步的探究：
    【提出问题二】在实验室，过氧化钙能否用于制取氧气？
    【查阅资料】过氧化钙常温下稳定，300℃时能分解产生氧气；
    【猜想与验证二】小明同学依据
    过氧化钙在300℃时能分解产生氧气
    过氧化钙在300℃时能分解产生氧气
    ，提出猜想①
    猜想①：加热CaO2能用于实验室制取氧气
    实验的装置 实验的主要过程
    a．检查装置的气密性．操作如下：先
    将导气管放入水中
    将导气管放入水中
    ，
    再用手紧握试管，
    观察到
    水中出现气泡
    水中出现气泡
    ，把手松开，导气管口形成一小段水柱；
    b．向试管中加入CaO2，连接并固定好装置，加热；
    c．收集一瓶气体．能用图中所示方法收集氧气的原因是
    氧气不易溶于水
    氧气不易溶于水
    ；
    d．停止加热．停止加热前应先
    将导气管从水中取出
    将导气管从水中取出
    ；
    e．检验气体．检验的方法是
    将带火星的小木条伸入集气瓶中
    将带火星的小木条伸入集气瓶中
    ．
    小明又联系到农民用过氧化钙增加鱼池中氧气的含量，提出猜想②
    猜想②：过氧化钙和水反应能用于实验室制取氧气
    实验的装置 实验的主要过程
    a．检查装置的气密性．
    b．向试管中加入CaO2和水后，有少量细小气泡缓缓放出，在导气管口几乎收集不到气体．该装置放置到第二天，集气瓶中才收集到极少量的气体，振荡试管后仍然有少量的气泡不断缓缓放出．
    【实验结论】①加热CaO2能用于实验室制取氧气；②CaO2和水反应不能用于制取氧气．
    【分析与反思】①用过氧化钙和水反应虽然收集不到大量的氧气，但由实验的现象分析，农民用过氧化钙和水反应以增加鱼池中氧气的含量的原因是
    过氧化钙在水中能持续缓慢产生氧气
    过氧化钙在水中能持续缓慢产生氧气
    ；
    ②小明想改进实验以加快反应的速度，请你提出一条改进的方法
    加热过氧化钙和水的混合物（或加入催化剂）
    加热过氧化钙和水的混合物（或加入催化剂）
    ；
    ③过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，且CaO2与Na2O2的化学性质非常相似．写出CaO2与H2O反应的化学方程式
    2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
    2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    同学们在实验室制取气体时常用到下列装置：

    （1）写出标号仪器的名称：a
    锥形瓶
    锥形瓶
    、b
    铁架台
    铁架台
    、c
    水槽
    水槽

    （2）检查上图B装置气密性的方法是
    连接好装置，将导管一端放入水中，双手紧握试管，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气
    连接好装置，将导管一端放入水中，双手紧握试管，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气
    ．
    （3）实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    ，应选择的组合装置为
    BC（或BD）
    BC（或BD）
    （填装置序号，下同），实验时要在试管口放
    一团棉花
    一团棉花
    ，以防
    加热时高锰酸钾粉末进入导管
    加热时高锰酸钾粉末进入导管
    ．在实验时发现试管破裂了，造成这一结果的原因可能是（写二个）
    试管口没有略向下倾斜
    试管口没有略向下倾斜
    、
    试管外壁有水等（如答先熄灭酒精灯，再将导管移出水槽，前第2空必须填BC，否则不给分）
    试管外壁有水等（如答先熄灭酒精灯，再将导管移出水槽，前第2空必须填BC，否则不给分）
    ．
    （4）实验室用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，它的化学方程式为
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ，应选用的发生装置是
    A
    A
    ．把过氧化氢溶液缓缓加入盛有二氧化锰的容器中与“把二氧化锰加入盛有过氧化氢溶液的试管中制氧气”相比有
    可以控制反应速率，以便得到较平稳的氧气流
    可以控制反应速率，以便得到较平稳的氧气流
    的优点．
    （5）因为氧气的密度比空气
    大
    大
    ，所以集满氧气的集气瓶要
    正
    正
    （填正或倒）放在桌面上．检验瓶中气体是氧气的方法是
    将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气
    将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气
    ．

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