Question

根据图1和图2中A、B两种物质和氢氧化钙的溶解度曲线回答问题．

（1）分析图1，t₁℃时，A、B两种物质的溶解度关系为A

＜

B（填“＞”、“＜”或“=”），要使A、B的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是：①

增加溶剂

；②

升高温度

．
（2）分析图2，在冬天气温为5℃时配制的氢氧化钙饱和溶液，在夏天气温为38℃时（水的蒸发或略不计），可能出现的情况是

氢氧化钙的溶解度会减小，饱和溶液会析出晶体，溶液变浑浊，溶液中溶质的质量分数减小

 （从外观现象、溶质质量、溶质质量分数三方面描述）．
（3）将t₂℃时等质量的A、B饱和溶液降温到t₁℃后，溶质质量分数较大的是

B

．

Answer 1

分析：（1）据溶解度曲线可比较某温度下不同物质的溶解度，饱和溶液变为不饱和溶液可用增加溶剂、升高温度的方法；
（2）据氢氧化钙的溶解度随温度变化情况分析解答；
（3）据饱和溶液在溶质的质量分数计算方法分析解答．

解答：解：（1）分析图1，t₁℃时，A、B两种物质的溶解度关系为A＜B，由于AB的溶解度均随温度的升高而增大，所以要使A、B的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用增加溶剂、升高温度的方法；
（2）分析图2可知：氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以在冬天气温为5℃时配制的氢氧化钙饱和溶液，在夏天气温为38℃时（水的蒸发或略不计），可能出现的情况是氢氧化钙的溶解度减小，析出晶体，溶液变浑浊，溶质减少，而溶剂的质量不变，故溶质的质量分数减小；
（3）AB的溶解度随温度的降低而减小，所以将t₂℃时等质量的A、B饱和溶液降温到t₁℃后，均析出晶体，由于饱和时质量分数的计算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，降温至t₁℃后，B的溶解度大于A的溶解度，故溶质质量分数较大的是B；
故答案为：（1）＜；增加溶剂；升高温度；
（2）氢氧化钙的溶解度会减小，饱和溶液会析出晶体，溶液变浑浊，溶液中溶质的质量分数减小；
（3）B．

点评：本题主要考查了溶解度曲线的意义及氢氧化钙的溶解度曲线的应用，饱和溶液中溶质的质量分数的计算方法，可培养学生应用知识解决问题的能力．