Question

【题目】下图所示是Ca(OH)2的部分性质实验，回答有关问题。

（1）B实验的化学方程式为_____________；实验C的现象是：_____________。

（2）将这三个实验后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，静置，观察到上层溶液为无色，底部有白色沉淀，取少量上层溶液与足量稀盐酸混合，无明显现象，综合分析可知：上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和_____，可能含有的溶质是_______________。

Answer 1

【答案】2HCl+ Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 产生白色沉淀 NaCl CaCl2

【解析】

本题是考查Ca(OH)2的部分性质实验，A图发生反应：CO2+ Ca(OH)2=CaCO3+H2O ，实验现象是澄清的石灰水变浑浊；B图将稀盐酸滴入到石灰水中，发生反应：2HCl+ Ca(OH)2=CaCl2+2H2O，不确定盐酸是否过量；C图将石灰水滴入到碳酸钠溶液中，发生反应：Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH。

（1）根据以上分析，B图将稀盐酸滴入到石灰水中，发生反应：2HCl+ Ca(OH)2=CaCl2+2H2O，C图将石灰水滴入到碳酸钠溶液中，发生反应：Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH，有白色碳酸钙沉淀产生。

故答案为：2HCl+ Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；产生白色沉淀。

（2）将这三个实验后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，静置，观察到上层溶液为无色，溶液显酸性或中性，根据以上反应方程式的分析，说明溶液中无氢氧化钙、碳酸钠和氢氧化钠（这三种物质都呈碱性，会使酚酞变红）；底部有白色沉淀，可知是反应生成的碳酸钙，说明溶液中不可能有盐酸，沉淀碳酸钙会和盐酸反应，综上分析溶液中不可能有的是：氢氧化钙、盐酸、碳酸钠、氢氧化钠；溶液只能是呈中性的，只有生成的氯化钙和氯化钠是中性的，氯化钠一定会存在于溶液中，不确定氯化钙是否过量，因为钙离子与碳酸根离子可以生成碳酸钙沉淀，所以溶液中一定有氯化钠，可能有氯化钙。

故答案为：NaCl；CaCl2。