Question

（2010?济南）往100克24.5% 的硫酸溶液中加入25.6克碳酸钠和硫酸钠的混合物，充分反应后再加入33.2克12%的烧碱溶液，恰好跟剩余硫酸完全中和．计算最后所得溶液溶质的质量分数．

Answer 1

【答案】分析：根据烧碱的质量计算出反应的硫酸的质量，然后再算出和碳酸钠反应的硫酸的质量，找出反应后溶质质量和溶液质量进行计算．
解答：解：烧碱中和的硫酸的质量是x，生成硫酸钠质量是y，
     2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
      80      98      142
33.2×12%  X×24.5%    Y
==
x=19.92克，y=7.1克，
和碳酸钠反应的硫酸就是100-19.92=80.08克，
设碳酸钠是m，生成硫酸钠是n，生成二氧化碳是c
Na₂CO₃+H₂SO₄ =Na₂SO₄+2H₂O+CO₂↑
106     98       142          44
m   80.08×24.5%  n           c
===
m=21.2g，n=28.4g，c=8.8克，
混合物中的硫酸钠是25.6-21.2=4.4克，所以硫酸钠的质量是28.4+4.4+7.1=39.9克，
根据质量守恒定律，可知参加反应的反应物质的质量等于生成物的质量，
所以反应后溶液质量是100+25.6+33.2-8.8=150克，
所以溶质质量分数为：×100%=26.6%，
答：溶液溶质的质量分数26.6%．
点评：解这类题的关键是找出溶质质量和溶液质量，注意分析溶质包括哪几部分．