【题目】过氧化钠（Na2O2）是淡黄色固体，保存不当会变质而发白色。化学兴趣小组查得以下资料，对于过氧化钠变质的原理，有两种不同的原因：
甲：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
乙：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑
为探究过氧化钠变质原理的合理性，开展以下实验。
（实验过程）
[实验1]取适量保存不当而变质发白色的固体于试管中，加入足量稀硫酸，产生无色无味的气 体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。
（1）产生无色无味气体的原因_____（用化学方程式表示）。
（2）化学兴趣小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成过氧化钠变质的原因”的结论。理由是_____。
[实验 2]兴趣小组设计了如图 1 的实验装置，探究二氧化碳与过氧化钠反应。B 中盛有饱和碳酸氢钠溶液，C 中盛有浓硫酸。
（3）B 中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是_____；C 中盛有浓硫酸，其作用是_____。
（4）在 D 中观察到_____现象时，说明二氧化碳与过氧化钠发生了化学反应。
[实验 3]兴趣小组按图 2 所示装置探究水和过氧化钠反应。
（5）检验有氧气生成的方法是_____。
（6）根据酚酞溶液变红色，可以检验有_____生成，实验过程中观察到溶液变红，后红色褪去。（老师提示：过氧化钠与水反应生成了一种不很稳定、具有漂白性的H2O2使酚酞由红色褪为无色。）
[实验4]水和过氧化钠反应产物的再探究
（7）另取水与过氧化钠反应后的无色溶液于烧杯中，加入二氧化锰，目的是_____，充分搅拌后，再滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色且放置一段时间都不褪色。由此得出反应乙也是过氧化钠变质的原因。
（反思提高）
（8）过氧化钠与二氧化碳和水都会发生化学反应而变质，最终都生成碳酸钠，因此过氧化钠必须_____保存。
【答案】
反应乙生成的氢氧化钠也可能变质为碳酸钠 吸收挥发的HCl 吸收水分 淡黄色固体变为白色固体 将带火星的木条放到导管口处，若木条复燃则说明有氧气生成 NaOH 使生成的H2O2迅速分解，防止其使酚酞溶液褪色 密封
【解析】
（1）产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明气体为二氧化碳，而产生二氧化碳的原因就是碳酸钠和稀硫酸反应，化学方程式为：；
（2）只根据石灰水变浑浊不能说明反应甲是造成过氧化钠变质的原因，因为反应乙生成的氢氧化钠也可能变质为碳酸钠，同样会产生二氧化碳；
（3）饱和碳酸氢钠溶液的作用是吸收挥发的HCl，浓硫酸的作用是吸收水分；
（4）当D中淡黄色固体变为白色固体，则说明二氧化碳与过氧化钠发生了化学反应，固体由过氧化钠变成碳酸钠；
（5）检验有氧气生成的方法是将带火星的木条放到导管口处，若木条复燃则说明有氧气生成；
（6）根据酚酞溶液变红色，可以检验有NaOH生成；
（7）加入二氧化锰目的是使生成的H2O2迅速分解，防止其使酚酞溶液褪色；
（8）过氧化钠与二氧化碳和水都会发生化学反应而变质，最终都生成碳酸钠，因此过氧化钠必须密封保存。
学练快车道快乐假期寒假作业系列答案
新思维寒假作业系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】过氧化氢俗称双氧水，可用过氧化钡（BaO2）与稀硫酸反应来制备。过氧化氢与过氧化钡都是过氧化物，过氧化物一般可用作氧化剂、漂白剂、供氧剂等。阅读下文并回答有关问题：
（1）实验室可用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的化学方程式是___________________，
过氧化钡还可以通过以下方式制备过氧化氢：BaO2+X+H2O=BaCO3↓+H2O2，其中物质X的化学式是____________。
（2）过氧化钠（Na2O2）也是一种过氧化物，潜水艇常用过氧化钠作供氧剂，同时维持艇内空气成分的稳定，写出这一反应的化学方程式________________________。
（3）由于过氧化钠具有强氧化性，常用它将某些难溶矿石转化为可溶性物质，例如三氧化二铬Cr2O3与Na2O2高温共熔得到铬酸钠Na2CrO4和氧化钠Na2O，铬酸钠中铬的化合价为_______，此反应的化学方程式是______________________________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】我国新版《环境空气质量标准》增加了关于臭氧（O3）的控制标准：以日8小时内浓度来监测，臭氧8小时浓度日平均值一级为100微克/立方米，二级为160微克/立方米。请阅读下列提供的资讯信息，回答相关问题：
（资讯1）夏季持续高温，阳光灿烂，臭氧8小时浓度开始出现直线上升超高运行，超标的臭氧是无形杀手。
（资讯2）臭氧在常温常压下是淡蓝色气体，稳定性极差，可自行分解为氧气。臭氧在空气中达到一定浓度可刺激呼吸道。长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥，咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿。
（资讯3）大气中臭氧浓度超标的原因是：在静风条件下强烈的阳光就成为氮氧化物的催化剂，从而推高了臭氧浓度，形成污染。
（1）氧气和臭氧的化学性质存在差异的原因在于__________，请写出臭氧“自行分解”的化学方程式为____________，
（2）若氮氧化物假定为二氧化氮，强光条件下促使其生成臭氧和氮气，请写出该反应的化学方程式为______________，则该反应的基本类型为___________。
（3）复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧。下列说法正确的是____（填序号）
①臭氧是由三个氧原子构成的
②氧气和臭氧都是由氧元素组成的单质
③氧气与臭氧的性质相同
④氧气转化为臭氧是化学变化
⑤由臭氧溶入水中制成的臭氧水属于混合物
（4）请你提出一些有效减少和应对产生臭氧污染的保护措施（至少一点）____________。
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【题目】“碳汇”是指从空气中清除和吸收二氧化碳的过程与机制。科学家设想出碳捕捉技术，利用如下图所示的太阳能加热器完成CO2的“捕捉”和“释放”，实现碳循环。则回答：
(1)碳捕捉的步骤1的化学方程式为___。步骤2中分离出的CO2可制成干冰，则干冰常用于____；
(2)上述中可循环利用的物质俗名为____，请说明这种碳捕捉设想的优点有哪些(至少一点)____。
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【题目】如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线。
（1）溶液在点 P 时处于_____（填”饱和”或”不饱和”）状态。
（2）t2℃时，50 克水中最多能溶解 a 物质_____克。
（3）除去 a 固体中混有的少量 b，提纯的步骤是：加水溶解、 蒸发浓缩、_____，然后过滤、洗涤、干燥。
（4）t2℃时，将 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是_____。
A 溶质质量分数：b > a > c
B 析出固体的质量 a > b，c 无固体析出
C 溶剂的质量：a < b < c
D a、b 是饱和溶液，c 是不饱和溶液。
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【题目】图Ⅰ是小娅按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ。
（实验操作）
a．向B、C、E三支试管分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色
b．在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。
（分析讨论）：
（1）E试管放有酚酞溶液的目的是_____；
（2）进行操作b时观察到的现象是_____；
（3）由此可以得到的有关分子的性质是①_____；②_____；
（4）对比改进前的实验，改进后实验的优点是_____。
（5）小婷认为还需加对比实验排除是水是否参加反应的干扰，你认为小婷的说法_____（填正确或错误）理由是_____。
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【题目】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。据图回答：
（1）30℃时，丙物质的溶解度是_____。
（2）12℃时，甲和丙的溶解度曲线相交于a点，a点的意义是_____。
（3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是_____（写出一种方法即可）
（4）30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为_____。
（5）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，析出晶体最多的是_____，所得溶液中溶质质量分数最小的是_____。
（6）甲中含少量乙，要提纯甲，应该用_____方法。
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【题目】我国研制固体无毒固体火箭推进剂二硝酰胺铵（ADN），实现首次空间应用。二硝酰胺铵的化学式为NH4N(NO2) 2。请通过计算回答：
（1）二硝酰胺铵属于_____（填“有机”或“无机”）化合物；
（2）二硝酰胺铵的相对分子质量为__________________。
（3）二硝酰胺铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为_______________________。
（4）248g二硝酰胺铵含有___g的氧元素。
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【题目】李华同学用托盘天平称取纯净的氢氧化钠于洁净烧杯中，再用量筒量取自来水倒入烧杯中，搅拌后发现溶液中有白色浑浊物。对此现象感到疑惑，于是进行了如下探究。
[提出问题]白色浑浊物是什么物质?
[查阅资料]①自来水是硬水，常常含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2。
②Ca(HCO3)2与足量的氢氧化钠反应方程式:
；Mg(HCO3)2与足量的氢氧化钠反应方程式: 
③Mg(OH)2在热水中溶解度增大，可形成稀碱溶液。
[作出猜想]
猜想一:白色浑浊物是CaCO3
猜想二: 白色浑浊物是Mg(OH)2
猜想三:白色浑浊物是_____________。
[实验探究]
①取氢氧化钠于烧杯中，加自来水搅拌，杯壁发烫，原因是____________。 静置冷却、过滤。
②取①中过滤所得滤渣加稀盐酸，有气泡冒出，反应的化学方程式是____________。
③另取①中过滤所得滤渣和蒸馏水加热，在上层清液中再加____________试液，液体变红。
[得出结论]猜想_____________正确。
[拓展延伸]李华认为[实验探究]①过滤后的滤液是纯净的氢氧化钠溶液，对吗?你的证明方法是取少量滤液于试管中，向其中滴加CaCl2溶液，若_________________，则不是纯净的氢氧化钠溶液。
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