Question

【题目】兴趣小组的同学为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，小明同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）

	第一次	第二次	第三次
所取合金的质量/g	25	25	50
所用稀硫酸的质量/g	120	100	100
反应后烧杯中物质的质量/g	144.6	124.6	149.6

①上表数据分折，第_____次中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应

②试计算该铜锌合金中锌的质量分数为_____

③恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数____（保留0.1%）

Answer 1

【答案】二 52% 28.6%

【解析】

锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。

①从上表数据分析，25g合金需要酸的质量是100g，100g酸需要合金的质量是25g，故第二次恰好完全反应。

生成氢气的质量为

设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y

②该铜锌合金中锌的质量分数为。

③恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

答：上表数据分折，第二次中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应，试计算该铜锌合金中锌的质量分数为52%，恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数28.6%。