【题目】有一包固体粉末，可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一种或几种组成，为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验，实验方案设计如下： 
（1）固体粉末中一定有 ， 一定没有 ．
（2）若现象X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，结论是固体粉末中；若现象X为“沉淀全部溶解”，结论是固体粉末中 ．
（3）实验步骤①和③都有相同的实验操作，该操作名称为 ．
（4）写出实验步骤②的化学方程式 ．
（5）简单修改上述实验方案，可取消第④步实验，修改的方法是 ．
【答案】
（1）NaOH和MgCl2；CuSO4
（2）一定有Na2SO4；一定没有Na2SO4
（3）过滤
（4）Mg（OH）2+2HNO3═Mg（NO3）2+2H2O
（5）把第③步使用的Ba（OH）2溶液改为BaCl2溶液（或Ba（NO3）2溶液）
【解析】解：（1）固体粉末加水得无色溶液，而硫酸铜溶液为蓝色，则一定不含硫酸铜，得到了白色沉淀，而所给的可能物质都易溶于水，故白色沉淀为物质间反应的生成物，氢氧化钠与氯化镁能反应生成氢氧化镁沉淀，故一定含有氢氧化钠和氯化镁，所以本题答案为：NaOH和MgCl2 ， CuSO4；（2）氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，若现象X出现有沉淀不溶解的情况，说明有硫酸钡生成，即含有硫酸钠，若现象X不出现有沉淀不溶解的情况，则不含有硫酸钠，所以本题答案为：一定有Na2SO4 ， 一定没有Na2SO4；（3）通过步骤①和③能得到沉淀和溶液，则该操作为过滤，所以本题答案为：过滤；（4）粉末中含有的氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁沉淀能与硝酸反应生成硝酸镁和水，所以本题答案为：Mg（OH）2+2HNO3═Mg（NO3）2+2H2O；（5）使用氢氧化钡溶液能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，对硫酸根离子的检验造成干扰，可以不使用氢氧化钡而使用氯化钡或硝酸钡来检验硫酸根离子的存在，所以本题答案为：把第③步使用的Ba（OH）2溶液改为BaCl2溶液（或Ba（NO3）2溶液）．
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【题目】下列反应不属于基本反应类型的是（ ）
A.HCl+NaOH=NaCl+H2O
B.2KMnO4 
K2MnO4+MnO2+O2↑
C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
D.CO+CuO Cu+CO2
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【题目】为了确保人体健康，营养学家建议多吃些粗粮．玉米是营养成分丰富的优质粗粮，玉米中的主要成分见 表．
成分 | 蛋白质 | 油脂 | 糖类 | 水和维生素B族等 |
质量分数 | 约10% | 约5% | 约80% | 约5% |
（1）玉米初加工可得到淀粉（C6H10O5）n，淀粉属于 ． ①无机物 ②有机物
（2）玉米的秸秆发酵可生产甲烷，甲烷是一种优质燃料，请写出甲烷（CH4）完全燃烧的化学方程式 ．
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【题目】现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示． 
（1）当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中的溶质有；
（2）求混合溶液中CuCl2的质量分数．
（3）求恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量．
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【题目】在下列化学符号中，数字“3”可表示不同的意义，请回答下列问题： ①3H2O ②NH3③Fe3+④ 
（亚硝酸）
（1）表示元素化合价数字的是（填数字序号，下同）；
（2）表示分子个数的是；
（3）表示每个分子中所含某元素原子个数的是；
（4）表示一个离子所带的电荷数值的是 ．
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【题目】如图是初中化学常见物质间的转化关系（反应条件和部分产物已略去），其中A为钠盐，X、Y均为黑色粉末，D为红色金属单质，F在常温下为液态，试回答下列问题： 
（1）若A含三种元素，则A的俗名是；若A含四种元素，则A的化学式为 ．
（2）写出B→C的化学方程式；指出C的一种用途 ．
（3）若E→F为中和反应，则E的化学式是 ．
（4）写出上述物质转化过程中属于分解反应的化学方程式 ．
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【题目】小张同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体，他对这瓶NaOH固体的变质情况进行了如下实验探究．
（1）取少量固体于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生，由此可知该NaOH固体已变质．写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式 ．
（2）该同学为进一步探究固体中是否还含有NaOH，设计了如下实验方案： 
①滴加足量的CaCl2溶液目的是 ， 生成沉淀的化学方程式为 ．
②取少量溶液B于试管中，滴加少量试液，现象为 ， 其结论是固体样品中（填“存在”或“不存在”）氢氧化钠．
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