【题目】钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料,它们具有很多优良的性能,如熔点高,密度小,可塑性好等。以钛铁矿(主要成分为FeTiO3,同时含有少量的Fe2O3、FeO等)为原料制TiO2,再由TiO2制金属Ti的工艺流程如图所示。
[查阅资料]钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。
(1)硫酸氧钛(TiOSO4)中钛元素的化合价_________。
(2)操作2的名称是_______;
(3)工艺流程中,水解属于_________(填“物理变化”或“化学变化”);
(4)工业上常在高温和氩气氛围中,用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti,同时生成MgCl2,该反应的基本类型属于_________;
(5)TiO2可与焦炭、氯气在高温下反应,该反应中氯气和碳的质量按71:12的比例参加反应,反应的化学方程式为__________________。
【答案】+4 过滤 化学变化 置换 TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO
【解析】
(1)在硫酸氧钛(TiOSO4)中,氧元素显-2价,硫酸根离子显-2价,所以钛元素的化合价为+4;
(2)操作2是分离固体与液体的方法,是过滤操作;
(3)水解过程中有新物质生成了,所以发生的属于化学变化;
(4)氩气是一种稀有气体,化学性质稳定,该反应在氩气的环境中进行就是利用了其化学性质稳定,防止了钛、镁在高温时被氧化,在高温和氩气氛围中,金属镁和以TiCl4反应生成氯化镁和金属Ti,该反应属于置换反应;
(5)反应中氯气和碳的质量按71:12的比例参加反应,即反应中氯气与碳的化学式前面的化学计量数之比为::=1:1,所以TiO2与焦炭、氯气在高温下反应,生成四氯化钛和一氧化碳,化学方程式为:TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。
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【题目】写出下列反应的文字表达式,并注明反应的基本类型。
(1)铁丝在氧气中燃烧 ____________,________________;
(2)红磷在氧气中燃烧_______________,________________;
(3)硫在氧气中燃烧___________,________________;
(4)加热高锰酸钾制取氧气_________________,__________;
(5)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气___________,_________________。
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【题目】如图是氢氧化钙的溶解度曲线图,下列有关叙述错误的是
A.在30℃时,氢氧化钙的溶解度为0.20g
B.氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低
C.升高温度可使氢氧化钙的不饱和溶液转化为饱和溶液
D.增加溶质可使氢氧化钙的不饱和溶液转化为饱和溶液
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【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,请回答问题:
(1)t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲___乙(填“<”“>”或“=”);
(2)P点的含义________________________;
(3)t2℃时,把20 g固体甲放入50 g水中,充分搅拌,所得溶液的质量是___________g
(4)欲将t2℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液,可采取的一种方法是____________________________;
(5)如果甲物质中含有少量乙物质,若要提纯甲,一般采用______________的方法。
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【题目】刚刚结束的无锡市化学实验操作考查中,发现如下操作,其中正确的是
A.滴管用后不清洗直接插回原瓶B.处理废弃固体药品C.取用固体试剂D.测定溶液的pH
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【题目】如图是锰元素在元素周期表中的信息和锰原子的结构示意图。分析回答下列问题。
(1)锰的相对原子质量是_______
(2)锰原子核外有4个电子层,其化学性质由__________ 决定。
(3)随着新元素的不断发现,元素周期表还将逐渐完善,最近,科学家用大量高速钙原子轰击铕原子,形成了117号元素的原子,该元素原子核中一定含有117个__________ 。
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【题目】A、B、C及甲、乙均为初中化学中常见物质。其中,B为黑色固体,A能结合血红蛋白使人中毒。它们有如图所示的转化关系(“—”表示相互间能反应,“”表示能转化),部分反应物和生成物及反应条件未标注。请回答:
(1)金属甲比金属乙的活动性______(填“强”或“弱”);
(2)A的化学式为________,C的化学式为_______;
(3)写出转化B乙的化学反应方程式:_________________。
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【题目】某化学兴趣小组在做生锈的铁钉和盐酸的反应实验发现:
(1)开始盐酸颜色变黄,铁锈慢慢消失,反应方程式为________。该反应的基本反应类型是________;
(2)过一段时间铁钉表面有气泡产生,反应方程式为___________;
(3)又过一段时间发现溶液由黄色变成浅绿色。同学通过查阅资料知道了,FeCl3能与Fe反应生成氯化亚铁,反应方程式为__________,该反应的基本反应类型是________。
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【题目】为了帮助同学们更好的理解空气中氧气含量测定的实验原理,老师利用传感器技术实时测定了实验装置图中图1内的压强、温度和氧气浓度,三条曲线变化如图2所示。
(1)X曲线表示的是_____(填“温度”或“氧气的浓度”)。
(2)结合X、Y两条曲线,解释图2中BC段气压变化的原因是_______。
(3)实验中测得的数据如下:
实验前 | 实验后 | ||
测量项目 | 烧杯中水的体积 | 烧杯中剩余水的体积 | 瓶中剩余气体的体积 |
体积/mL | 80.0 | 46.4 | 126.0 |
根据实验数据计算:测得的空气中氧气的体积分数为_____(列出计算式即可)。
(4)若测得的实验结果明显偏小,可能的原因是①______;②________。
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