Question

某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2．5g该样品与0．5g二氧化锰混合．加热该混合物t₁时间后（杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t₂、t₃、t₄时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：

加热时间	t1	t2	t3	t4
剩余固体质量（g）	2．12	2．08	2．04	2．04

 

（1）加热t₃时间后氯酸钾是否已经完全反应？     （填是或否）．

（2）求完全反应后产生氧气的质量             ．

（3）求该样品中氯酸钾的质量分数．

 

Answer 1

【答案】

（1）是（2）0．96g

（3）设样品中氯酸钾的质量为X。

根据化学方程式可知 245:96=X：0．96g

X=2．45g

所以该样品中氯酸钾的质量分数为 2．45g/2．5g=98%

【解析】

试题分析：本题是一道数据分析式的计算题，把质量守恒定律与化学方程式的计算相结合。首先样品2．5g和0．5g二氧化锰一共是3g，加热到时继续加热，固体质量不再变化，说明此时样品中的氯酸钾已经完全分解，得到的氧气质量为2．45g+0．5g-2．04g=0．96g，然后根据化学方程式用氧气的质量求出氯酸钾的质量，从而进一步求出氯酸钾的质量分数。

考点：利用质量守恒定律定律解有关化学方程式的计算题