Question

13．在含氯化钠杂质的纯碱样品12.4g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量与溶液的pH值的关系如图所示，计算：
（1）100g稀盐酸中氯化氢的质量7.3g．
（2）纯碱样品中，纯碱的质量．
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数？

Answer 1

分析 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；由所加稀盐酸的质量关系图，滴加至100g时，前后完全反应，据此由稀盐酸的质量、溶质的质量分数由反应的化学方程式计算出生成氯化钠的质量、参加反应的碳酸钠的质量、生成二氧化碳气体的质量，进而计算出所得溶液中溶质的质量分数即可．

解答 解：（1）100g稀盐酸中氯化氢的质量为100g×7.3%=7.3g．
（2）设反应中碳酸钠、氯化钠、二氧化碳的质量分别为x、y、z，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O           
106     73   117  44
x      7.3g   y   z
$\frac{106}{x}=\frac{73}{7.3g}=\frac{117}{y}=\frac{44}{z}$
x=10.6g
y=11.7g
z=4.4g
所得溶液的质量分数为$\frac{11.7g+12.4g-10.6g}{12.4g+100g-4.4g}$×100%≈12.5%．
答：（1）7.3g；（2）纯碱样品中，纯碱的质量为10.6g；（3）所得溶液的质量分数为12.5%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，细致地分析图示信息，找出完全反应时消耗的稀盐酸的质量是正确解答本题的前提和关键．