Question

【题目】测定某Na2CO3和NaCl固体混合物中NaCl的质量分数，小夏设计了两个方案进行实验，分别取mg样品．

方案一：与足量BaCl2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m1g固体．

方案二：与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加m2g．

你认为_____方案合理，写出你选择方案中相关的化学方程式_____，并说明你做出选择的理由_____．

Answer 1

【答案】一 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢也能与氢氧化钠反应

【解析】

由于Na2CO3和BaCl2溶液反应生成了碳酸钡沉淀，根据碳酸钡的质量可求出碳酸钠的质量即可求出氯化钠的质量分数，所以方案一合理；由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢也能与氢氧化钠反应，不能准确测出氯化钠的质量分数，所以方案二不合理。

故答为：一；；浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢也能与氢氧化钠反应。