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    1．酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应，探究中和反应是否发生或酸和碱是否恰好完全反应的方法有多种．某学习小组的同学从不同角度进行有关中和反应的实验探究：
    （1）酸与碱之间发生中和反应，其实质是是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的OH-结合成水分子的过程．甲同学用pH试纸探究中和反应是否发生：向一支试管内倒入约2mL氢氧化钠溶液，再逐滴滴入盐酸，边滴边振荡．然后用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照．因无法通过肉眼观察到反应进程，该同学采取每滴入5滴盐酸，对溶液的pH进行一次检测，每次使用同一根玻璃棒蘸取溶液前，必须将玻璃棒进行洗涤擦干的预处理．
    （2）如图，乙同学取适量NaOH溶液于小烧杯中，滴入2滴酚酞试液，可观察到的现象是溶液变红，然后滴入稀盐酸，边滴边用玻璃棒搅拌，实验过程中乙同学觉得滴加稀盐酸实验速度太慢，于是他就将试剂瓶中的盐酸直接倒入一些在小烧杯中，发现溶液马上变无色，于是他得出“酸和碱已恰好完全中和”的结论．乙同学的结论显然是不正确的，理由是如果盐酸过量，最后溶液也会显示无色．

    分析 （1）中和反应属于复分解反应，根据复分解反应的实质进行分析即可；用PH试纸测定溶液的PH，使用的玻璃棒必须保证洁净．
    （2）无色酚酞试液遇碱性溶液会变红色，而在中性和酸性溶液中均为无色，据此进行分析即可．

    解答 解：（1）复分解反应的实质是相关离子相互结合生成气体、沉淀、水的过程，中和反应的实质是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的OH-结合成水分子的过程；使用的玻璃棒必须保证洁净，所以必须将玻璃棒进行洗涤擦干的预处理．
    （2）氢氧化钠属于碱，其溶液呈碱性，滴加酚酞试液后，溶液会变为红色；滴入盐酸后其碱性会减弱，当恰好中和时溶液呈中性，此时溶液为无色，当盐酸过量是，溶液呈酸性，但此时溶液仍为无色，故滴加盐酸后溶液变为无色，不能证得出得出“酸和碱已恰好完全中和”的结论，因为盐酸过量，最后溶液也会显示无色．
    故答案为：（1）是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的OH-结合成水分子的过程；洗涤擦干；
    （2）溶液变红；如果盐酸过量，最后溶液也会显示无色．

    点评 酸性溶液不能使酚酞试液变色，但不能使酚酞试液变色的溶液不一定为酸性溶液，有可能是中性溶液．

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